等效平衡专题(超级详细)

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1、等效平衡专题侯占祥高二化学备课组起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的含义概念的理解：（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓

2、度相当，就达到等效平衡状态。（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反应的速率、（内）压强等可以不同.（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P二、等效平衡的分类1、完全等同——相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（等量等效）2、比例相同——相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不等（等比等效）无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡.等效平衡的解法—极值转

3、换法（一边倒）三、等效平衡建立的规律1、恒温恒容条件下I类：对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。（一边倒、投料量相同）极值等量等效同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。N2+3H22NH3（mol/L）起始浓度130-----①002----②起始浓度1/314/3-----③在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同三条途径最终达同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mo

4、l2mol(3)0.5mol2.5mol1mol1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol例1在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A2molA+1molB+3molC+1molDB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC例2在一定温度下，把2mo

5、lSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5，则b=，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：，。20.251.5a+c=2b

6、+c/2=1例3、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，则c=———⑵、若a=1，c=2，则b=————⑶、若a、b、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c————————、————————43a+c/2=2b+3c/2=6一）恒温恒容2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:放大缩小法极限转换法

7、或一边倒法2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2O2SO3平衡状态Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①若平衡不移动②若平衡移动恒温恒容(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B2molSO21m