等效平衡专题教案

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1、等效平衡适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版课时时长（分钟）60分钟知识点化学平衡的移动平衡移动原理浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况等效平衡原理、规律和应用化学平衡计算的一般思路教学目标知识与技能：1、掌握化学平衡的移动规律2、理解等效平衡原理、规律和应用过程与方法：培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力情感态度与价值观：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点等效平衡原理、规律和应用教学难点等效平衡原理、规律和应用教学过程一、复习预习1、化学平

2、衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没

3、有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。10②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。（2）如果m+n=p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同

4、而不同。比较见下表1.表1反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效平衡状态分析表等效平衡效果等效平衡分类反应分类反应条件（恒温）投料方式（一边倒后，相同物质）和原平衡相比形成不等效平衡的单一条件浓度压强正逆反应速率体积反应热同种物质的百分含量相同“一模一样”（1）①，②m+n≠p+q①恒容必须物质的量相等相等相等根据投料方式的不同而不同T变化，平衡移动。P和C变化，则看Q/K=1与否，不等则平衡发生移动“比例相同”②恒压物质的量之比相等即可未必相等根据投料的量和方式的不同而不同（2）

5、③m+n=p+q恒容未必相等可同等程度变化相等考点3等效平衡解题建模过程对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动,N2转化率升高。④1molN23molH21molN23molH22molNH3②2molN26molH2③1molN23molH2①2molH22molI2⑥4molHI⑦1molH21molI2⑤2m

6、olHI⑧（2）恒温恒压下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②=③。对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式进行反应，（3）恒温恒容下、恒温恒压下，则所能达到等效平衡的状态为：⑤=⑥=⑦=⑧。基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。三、例题精析【例题1】10【题干】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时,PCl5为0.4mol，

7、如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达到平衡，PCl5的物质的量为（）。A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol【答案】C【解析】此题属于恒温恒容，△Vg﹤0。移走后，相当于一开始就是1.0molPCl3和0.5molCl2在反应。若平衡不移动，PCl5为0.2mol。若用虚拟隔板将体积压缩为一半，则移走前后互为等效平衡。实际情况是要把隔板抽掉，压强变小，平衡左移，选C。【例题2】【题干】温度为T时，向2.0L恒容密

8、闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应为放热反应C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molP