等效平衡专题yong

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1、等效平衡专题一、等效平衡原理：[例]一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)途径1：起始0.01mol0.01mol00平衡0.005mol0.005mol0.005mol0.005mol途径2：起始000.01mol0.01mol平衡0.005mol0.005mol0.005mol0.005mol上述两种途径，同一可逆反应，外界条件相同，通过不同的途径(正向和逆向)，平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可

2、逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关二、等效平衡定义及规律：1、定义：同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态。2、规律：等效类型（1）（2）（3）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例折算为方程

3、式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)(a+b=c+d)反应前、后气体体积相等任何可逆反应等效情况完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同[分析]规律一：[例1]恒温恒容时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始002mol途径3起始1mol0.5mol1mol途径4起始0.5mol??

4、途径5起始amolbmolcmol[问题]①途径2、3与1等效吗?②途径4中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?[练习1]将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（）A2molSO2(g)＋1molO2(g)B4molSO2(g)＋1molO2(g

5、)C2molSO2(g)＋1molO2(g)＋2molSO3(g)D3molSO2(g)＋1.5molO2(g)＋1molSO3(g)规律二：[例2]在恒温恒容条件下，发生如下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径11mol1mol0途径20mol02mol途径32mol2mol0途径40mol0mol4mol上述途径与1是否等效？[分析]途径3可认为是同温同容时两个途径1，每个都与1等效然后加压平衡不移动，所以与1等效（见图）2＋21+11+11+1加压[练习2]恒温恒容，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g

6、)途径12mol1mol0途径21mol01mol途径34mol2mol0途径43mol1mol2mol上面与途径1等效的有。规律三：[例3]如果恒温恒压条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0途径1和2是否为等效平衡？[图示说明]2＋12＋12＋1若反应为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径12mol1mol0途径24mol2mol0途径1和途径2是否为等效平衡？[图示说明]2＋12＋12＋1[说明]化学平衡中的一个重要思想方法是将等效平衡的思想运用

7、于解决一些不等效平衡的问题，方法是：虚拟一个中间过程，如一个容器，一个隔板等，然后进行比较。三、等效平衡在解化学平衡试题中的应用：1、求不同起始状态的各物质的物质的量：[例]如果维持温度不变，在一容积不变的容器中加入2molSO2，1mo1O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若平衡时，SO3的物质的量浓度为amo1/L。如果改变开始时的投料情况，并用a表示SO2的物质的量；b表示O2的物质的量；c表示SO3的物质的量，但是仍然要求平衡时SO3的物质的量浓度为amo1/L，则填写下列空格：（1）

8、若a=0，b=0，则c=；（2）若a=0.5，则b=，c=（3）写出a、b、c应满足的关系式（请用两个方程式表示，其中一个只含a、和c，另一个只含b和c）：、2、等效平衡的判定：[例]在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mo1