等效平衡专题小结

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1、等效平衡专题小结 一、三类等效平衡的比较：等效类型IIIIII条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料特征换算为方程式同一半边物质后，其“量”相同换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）相同相同相同浓度c相同成比例相同（气体）转化率相同或不同相同或不同相同或不同物质的量n相同成比例成比例质量m相同成比例成比例分子数N相同成比例成比例热量值不一定相同不一定相同不一定相

2、同等效情况完全等效（相同等效）不完全等效（相似等效）不完全等效（相似等效）注意事项：1、平衡等效，转化率不一定相同　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g)=2M(g)+N(g)，若起始时充入2molE，

3、达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同　　①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。　　②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。3、平衡等效，热量不一定相同 例如：对于2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO

4、2；②2molSO3；③1.6molSO2；0.8molO2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同。所以不同的投料方式，即使平衡等效，放出的热量值也不同，因为放出的实际热量与物质的实际变化量多少有关，还与反应的途径有关，而等效平衡只跟始态和终态有关。 二、充入气体化学平衡移动方向和转化率或百分数变化的问题 （一）充入气体化学平衡移动方向的问题

5、1、充入惰性气体情况1.1  恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正反应速率没有改变，故平衡不移动。1.2  恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来

6、判断移动方向。2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况（1）相同倍数增加（或减少）时① 恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。② 恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。（2）不是按相同倍数增加（减少）时① 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体

7、时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。② 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。（二）充入气体后化

8、学平衡转化率大小的问题1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)==bB(g)+cC(g) 增加A的量则平衡右移，A的转化率有如下关系：①若a=b+c   转化率不变 ；②