等效平衡问题小结文库

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1、等效平衡问题小结一、定义：等效平衡：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从止反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。等同平衡：若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的i种特殊情况。二、记住三种情况：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反丿应来说(即AV却的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容

2、下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即厶也。的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或牛成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。等压等容反应前后体积变化了(△▼=())等效平衡等同平衡反应前后体积没变(△v=o)等效平衡等效平衡在等容且△▼=()情况下，只能有等同平衡，不能有一般的等效平衡;在其它情况下，可以有-•般的等效平衡，也可以有等同平衡。三、经验总结：1＞使用勒沙特列原理时要注意两点：其一是平衡的移动不

3、会完全弥补外界条件的改变，例如：有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA,ImolB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)+B(g)==F^2C(g)+D(g),达到平衡时,a中A的浓度为Mmol/LoC的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为mmol/L,C的浓度为nmol/L,则Mm；Nn(填＞、V、=、无法比较)答案是：＜＜解析：b中正反应更彻底，b的体积又小于a,所以NVn,这很正常；但为什么M＜m呢？设想原来b中A浓度为m,然后将其拉到a体积，

4、m变小引起逆反应加快，但其不能完全弥补m的减小，所以其二浓度是考虑问题的核心，而不是体积，例如：例1：某温度下，在一密闭容器中充入3molA和ImolB进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡后A的转化率为x,若改变下列条件1)恒温恒容充入氨气(2)恒温恒压充入氨气胖U断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？解析：⑴恒温恒容时充入氮气，虽然反应体系总压强增大，但容器体积不变，A、B、C、D各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动。(2)保持压强不变充入氨气，导致

5、容器体积增人，各物质浓度同等倍数地减小，若不向容器中充入氨气(此处用了下面要讲的假设法)，则只要减小外界压强同样可使容器体积增大，从而将恒温恒压充入氮气转换为减小压强，根据勒沙特列原理，平衡向气体体积扩大方向(逆反应方向)移动，则A的转化率减小。2、都化为反应物来比较(极限转换法)：解等效平衡的题，有一种基本的解题方法一一极限转换法。例.在1L密闭容器屮加入2molA和lmolB,在一定温度下发生下列反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分別通入下列几组物质达到

6、平衡时容器内D的百分含屋也为a%的是A.3molC和ImolDB.2molA、ImolB和3molCC.4molC和ImolDD.1.9molA>0.95molB、0.15molC和0.05molD【答案】AD【解析】用“极限转换法”作出夬吗将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。2A(g)+B(g)3C(g)+D(g起始/mol0031A.2100转换后/molB.起始/mol2130转换后/mol2130C.起始/mol0041转换后/mol2110D.起始/mol1.90.950.150.05转换后/mol21

7、003、假设法：对于等容情况，可以假设为先等压，然后再变回原来的体积，这样来分析；等容时，料加倍，相当于体积减半，等压时，料加倍，相当于两个相同的平衡体系合在一起，没变化;例如：例1：在相同体积的容器A和B内分别加入2molSO2和2molO2。若A为恒容，B为恒压。当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%,B容器内SO2的转化率为Q%A.P>QB.P

8、A进行降压，平衡向左移动，SO2的转化率降低，从而得出P