平衡转化率问题放缩法等效平衡

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1、平衡转化率问题总结平衡转化率=某反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度x°或:平衡转化率=某反应物的起始物质的量-该反应物的平衡物质的量该反应物的起始起始物质的量x°〒衡转化宰=某反座物转化的物质的或物质的M浓度).oo(y•乂,该反应物的起始起始物质的量(成物质的量的浓度)°芯要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度(或物质的S)改为某一时刻的反应物浓度(或物质的景)即可。现将有关平衡转化率的问题小结如下：1.对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1:2^o2(g)4-o2(g)2^o3

2、(g),反应达到平衡后增人q的浓度，贝Ij平衡句正反应方句移动，的转化率增大，而的转化率降低。逆向运用：例2.反应:3A(g)+B(g)(g)+2D(g)达到平衡后加入C求A的转化率分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。2.对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用呈，故认为有两种情况：(1)恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例増加

3、，但浓度不变(2)恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3.2NO人g)。人g、，反应达到平衡后，再向密闭界器屮加入反应达到平衡吋NO2、N2O4的物质的fi(或物质的量浓度)均增大，颜色变深，NO2转化率增大。分析：该反应可认为后加入no2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加,为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠旭后的平衡向生成N2O4的方向移动。逆向运用：例4.2W2(g)^^77-2O4(g),反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量(或物质的暈浓度)均增人，颜色变深，N2O4

4、4N

5、O2转化的转化率减小。分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加(此时，~02的量会比原来的多，)为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起畳加后的平衡向生成N2O4的方向移动。例5.+反应达到平衡后，再叫密闭容器中加入^^5,达到平衡后，PC13的物质的量会,(填“增加”还是“减少”)但是反应达到新的平衡时PC15物质的量会，(填“增加”还是“减少”)的转化率(填增大还是减小)，口＜315在〒•衡混合物中的分含暈较原〒衡吋，(填“增加”还是“减少”)答案：增加、增加、减小，增加例6.27//(g)^^//2(g)+/2(g)反应达到〒衡后，再向密闭容

6、器中加入hi，HI的T•衡转化率。H2的物质的量，12的物质的量。答案：不变，增加，增加1.对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：(1)恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。C2)恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，増大压强使平衡向气体总系数小方向移动。例7.化⑻+巩⑻^^2呵(§)。在密闭籠屮按咖2):柄、='••3的比例充入％和反应达到平衡若其它条件不变，再按柄)=1:3的比例充入％和紙，反应重新込到平衡

7、%和巧的平衡转化率都有等同程度的增人。即反应达到平衡后按物质的M的比例增人反应物浓度,达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均冇等同程度的增人。例8.4+5O2^^4NO+6H2Oo反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均有等M程度的减小。总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。2.等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时丕按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。(此类问题一般讨论恒温恒压》例9.

8、某温度下，在一容积可变的界器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的M分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和乐强不变，平衡后T^h'd体系屮加各加入ImolA和ImolB本题通过一边倒去后讨得到原平衡的起始量为：2A(g)+B(g)===2C(g)起始物质朵/mol840加入ImolA和ImolB后起始物质量变为：起始物质量/mol950所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效(此时按问题3悄温恒压的情况來处理