精编高中化学《原电池、化学电源》专题练习

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1、精编高中化学《原电池.化学电源》专题练习一、单选题1•实验发现，在FeCb酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe*立即被还原成Fe2某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）ZnPtFeCh十KSCN溶液盐桥nn-A■■■■■A.该原电池的正极反应是Zn-2e=Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的通过盐桥可以和锌II接反应生成FeD.Pt电极表面生成大量气泡2.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗,Y棒变细，则X、Y、Z可能是（）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CC

2、uAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A.AB.BC.CD.D3•下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是（）A.镀铝塑料扣B.食品罐头盒（镀锡）C•白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章4•原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是（）A.化合价的升降C.氧化还原反应B.离子定向移动D.电能的储存5•把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚瞰溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚駄变红现象的区域是（）有绝缘皮有绝缘皮表面II』表面HILA.I和IIIB.II和IVC.II和IIID.I和IV6•下列事实不能用原电池原理解释的是（）A.将镁粉、铁粉和食盐一块

3、加到水中迅速反应放热B.铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSOq溶液后反应速率加快D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”7•将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极;c、d相连,c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（）A.aB.bC.cD.d&下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈9•心脏起搏器中使用的新型电池口去电池使用寿命已

4、超过10年，其反应简化为:2Li+b——2LiI,下列说法不正确的是（）A.负极反应:L2—Li+B.该电池以Lil水溶液为电解质C.该电池以有机碘化物为电解质D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池10.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是（）A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高11•有人设计出利用CH4和02的反应，用钳电极在KOH溶液中

5、构成原电池。电池的总反应类似于CH4在02中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole_②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH44-10OH-8e=C0^+7H2O③负极上是O2得电子，电极反应式为O24-2H2O+4e'=4OH④电池工作后，溶液的pH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④12•锂电池是-•代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO1^=LiMnO^列说法正确的是（）A.山是正极，电极反应为Li-e~^=LrB.D是负极，电极反应为Li-2e~

6、=Li2+C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2D.Li是负极，电极反应为Li-e~=Li*13•高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电、3Zn+2K2FeO严爼比0'充电AFe（OH+KOH・下列叙述不止确的是（）A.放电时每转移3加”电子,正极有K2FeO4被氧化B.充电时阳极反应为：Fe{OH-3e+5OH'°:=:FeO;+4HQC.放电时负极反应为：Zn-2e^2OH-=Zn{OHD.放电时正极附近溶液的碱性增强14•碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛

7、应用。锌—猛碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2⑸+Mn2O3(s),下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子市负极通过外电路流向正极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)4-H2O(l)4-2e-=Mn2O3(s)+20H(aq)D.外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g15•—种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率•现用Li2CO3和N^CCh的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和C02混合气体，其总反应为2CO+O2=2