2018高中化学专题复习原电池化学电源（含答案）

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1、原电池化学电源考点一原电池的工作原理1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2.原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3.工作原理以锌铜原电池为例CuSOJ容液、■一•■__••■••・-Znr®n(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn—2e^^=Zn21Cu2++2e~—Cu反应类型氧化反

2、应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KC1溶液，K+移向正极，C「移向负极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KC1、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。题组一原电池的形成条件及正负极的判断1.有关电化学知识的描述正确的是（）A.CaO+H2O=Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气

3、泡产生2.在如图所示的8个装置屮，属于原电池的是Zn稀Hg①Zn（含石墨）ffiH2SOtHCI溶液③④酒稻⑤稀HQO,⑥C11C12溶液CuC12溶液⑦其中结论止确的是（3.（2017-信阳质检）分析下图所示的四个原电池装置,A.①②中Mg作负极，③④中Fc作负极B.②中Mg作止极，电极反应式为6H2O+6e"=6OH+3H2tC.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e~=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2H^+2e"=H2t【总结】1.规避原电池工作原理的3个失分点（1）原电池闭合冋路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。（2）电解质溶液

4、屮阴、阳离子的定向移动，与导线屮电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。⑶无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液°2.判断原电池正、负极的5种方法判断为负极判断为正极说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。题组二应用原电池原理比较金属活动性强弱1.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D—导线—C,活动性；(3)A、C相连后，同吋浸入稀H2SO4溶液中，C

5、极产生大量气泡，活动性；(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性-综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为o2.(2016-襄阳一模)有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸屮，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>DB.C>D>A>BC・D>A>B>CD.A>B>D>C题组三聚焦

6、“盐桥，，原电池3.根据下图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH降低B・烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2TD.烧杯b屮发生的反应为2C「一2“=€讨1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2r2Fe2++l2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲屮石墨电极上Fc”被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCb固体，乙中的石墨电极为负极2.下图I、II分别是甲、乙两组同学将反应-AsOf+2r+2H+AsO存+I2+H2O”设计

7、成的原电池装置，其屮C】、C?均为碳棒。甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。Na3AsO3Na3AsO4KII2I下列叙述中正确的是（）A.甲组操作时，电流表（A）指针发生偏转B.甲组操作时，溶液颜色变浅C.乙组操作时，C2作正极=21一D.乙组操作时，G上发生的电极反应为I2+2c*考点二化学电源1.日常生活中的三种电池(1)碱性锌镭干电池——一次电池正极反应：2MnO2+2H2O4-2e_=2MnOOH+20H_；负极反应：Zn+20H"-2e~=