专题四电解质,原电池二、原电池

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1、专题四电解质，原电池原电池【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理；2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理一、基本理论1、定义：2、原电池的本质：3、构成原电池的基本条件：4、原电池电机的判断：5、离子移动方向：6、电荷移动方向：7、盐桥的作用：二、要点概念总结三、判断正负极的常用方法：（1）根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极为，电子流入的一极为。（2）根据两极材料判断。一般是活泼金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子

2、向移动，阴离子向移动（4）根据原电池两极发生变化来判断。总是失去电子，发生氧化反应，总是得到电子，发生还原反应。（5）根据现象判断。金属溶解的一极为，增重或放出气体的一极为。四、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成

3、水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀中性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-—吸氧腐蚀五、化学电源1、普通锌锰电池（干电池）以石墨作正极，外面包有锌片做负极，电解质是糊状的NH4Cl，试写出电极反应方程式和总反应方程式。2、银锌纽扣电池电池的正极呈片状，是

4、由氧化银粉与胶体石墨按一定比例混合研磨后压制而成。3铅蓄电池：用铅锑合金做成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，以H2SO4为电解质溶液（1.25g/cm3-1.28g/cm3）写出电极反应的方程式。4氢氧燃料电池：高效、低污染的新型电池。电极材料：铂电极、活性炭电极等。电解质溶液：40%的KOH溶液。写出电极反应方程式介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极 2H2-4e-=4H+正极 O2+4H++4e-=2H2O中性负极2H2-4e-=4H+正极 O2+2H2O+4e-=4OH-碱性负极 2H2+4OH--4e

5、-=4H2O正极 O2+2H2O+4e-=4OH-六、燃料电池电极反应式的书写电极：惰性电极。电解质包含：①酸性电解质溶液如：H2SO4溶液；②碱性电解质溶液如：NaOH溶液；③熔融氧化物如：Y2O3;④熔融碳酸盐如：K2CO3等。第一步：写出电池总反应式燃料电池总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。如氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②①式+②式得燃料电池总反应为：

6、CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O第二步：写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式：O2+4e-=2O2-（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式：O2+2CO2+4e－＝2CO32-第三步：根据电池总反应

7、式和正极反应式写出电池的负极反应式电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式=电池正极反应式+电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：1、酸性条件燃料电池总反应：燃料电池正极反应：得燃料电池负极反应：2、碱性条件燃料电池总反应：燃料电池正极反应：得燃料电池负极反应：3、固体电解质（高温下能传导O2-）燃料电池总反应：燃料电池正极反应：得燃料电池负极反应：4，熔融

8、碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电池总反应：正极电极反应式：电池总反应-正极电极反应式得负极反应式：七、判断正负极的常用方法：（1）根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极为，电子流入的一极为。（