电化学经典习题-原电池

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1、电化学经典习题-原电池2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。()(3)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()2．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是()A．该电池的负极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了还

2、原反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10233．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________在下图中的8个装置中，属于原电池的是()A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e===4OH－－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－3e

3、===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()－－A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑1．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；

4、③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸放C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．A>B>C>DB．C>D>A>BC．D>A>B>CD．A>B>D>C【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O

5、＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源－－D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，则下列说法错误的是()A．电池工

6、作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e===Mn2O3(s)＋2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g控制适合的条件，将反应2Fe3＋2I断不正确的是()＋－－－2Fe2＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判＋A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原＋C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；

7、电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10－26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH