电化学之原电池的必备练习题一

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1、电化学之原电池的必备习题（一）陕西吴亚南1.下列各装置能构成原电池的是（   ）2．关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（    ）。A．锌是正极，铜是负极  B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属C．电流由锌流向铜           D．电子经外电路由锌流向铜3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的ph均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢4．纯锌跟稀H2SO4反应速率较小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H

2、2SO4过量时，可向其中加少量（    ）ACuSO4溶液           B．CuS固体             C．铜              D．镁条5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+6、以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是【】7A

3、．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-＝〔Al(OH)4〕-D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e-＝Al8、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是（）A．正极电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铁先被腐蚀D．此过程中电子由铜板流向铁9、用铜片、银

4、片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是【】①将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作③正极反应为：Ag++e-=Ag④在外电路中，电流由铜电极流向银电极A．①②B．②③C．③④D．①③10、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是(　　)A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质

5、溶液C．通入氢气的电极为原电池的正极D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动11、结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀712、下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极13、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正

6、极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:（）www.ks5.u2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn15、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是     A．水既是氧化

7、剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成     C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑16、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是()①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2＋O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C