电化学之原电池.ppt

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1、电化学内容：原电池、电解池学习思路：原理、应用原电池电解池图例定义形成条件电极材料电极名称电极反应总反应电子流向离子流向实验现象应用原电池、电解池原理比较：ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCuCuSO4溶液请写出下图中的反应（总反应、电极反应），说出实验现象：MgAl稀H2SO4MgAlNaOH溶液FeC稀H2SO4FeCNaCl溶液（1）（3）（2）（5）（4）（6）（8）（7）原电池电解池图例单液电池、双液电池定义化学能电能形成条件电极、电解质溶液、闭合回路电极材料两种活泼性不同的金属或一非金属导体电极名称正、负极电极反应负极

2、氧化、正极还原总反应一般是负极与电解质溶液反应电子流向（－）通过导线到（+）离子流向正正、负负实验现象负极溶解、正极析出物质应用五种应用原电池、电解池原理比较：二原电池原理应用：1、比较金属的活泼性2、加快反应速率3、设计电池4、化学电源5、金属腐蚀及防护化学电源：要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材料、正负极反应是否正确；燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极五、金属的腐蚀和防护金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质：金属原子被氧化为金属阳离子化学腐蚀金属腐蚀类型：析

3、氢腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀六、金属的电化学保护1、牺牲阳极的阴极保护法2、外加电流的阴极保护法其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或表面钝化2.电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质________________________负极反应______________正极反应_________________________________总反应Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2其他反应4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)32Fe(

4、OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O注:吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍酸性弱酸性或中性或碱性Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2↑2H2O+O2+4e-====4OH-3.金属的防护(1)牺牲阳极的阴极保护法利用___________;如：铁船底部拖一块锌(2)外加电流的阴极保护法利用___________;如：拦水铁闸与电源负极相接(3)改变金属内部结构→如制成不锈钢;(4)加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。原电池原理电解池原理二原电池原理应用：1、比较金属的活泼性2、加快反应速率3、设计电池4、化学电源5、金属

5、腐蚀及防护化学电源：要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材料、正负极反应是否正确；燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极方法：1、一二次燃料电池：负极氧化、正极还原，考虑环境，两极相加得总式。2、二次电池：看清放充电，充电时正接正、负接负.3、燃料电池：①燃料是负极，O2是正极②总式第一步是燃烧方程式，最后总式考虑生成物与环境反应，③电极反应考虑环境参与。