电化学复习原电池原理及其应用.ppt

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1、电化学复习原电池原理及其应用2006年高考大纲对电化学部分的要求1、能正确书写电极反应式。2、理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法理解原电池原理掌握原电池原理的应用复习目标例1、判断下列哪些装置构成了原电池？①②③④⑤⑥⑦热身练习构成原电池条件原电池原理③两极相连形成闭合电路①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中归纳条件原电池原理回归课本建立模型原电池“负极出电子，电子回正极”失电子氧化反应得电子还原反应例2、(2005上海

2、)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原D练习1、如图所示的装置：在盛有水的烧杯中，在铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜D原电池电极的判断负极—失电子发生氧化反应的电极正极—得电子发生还原反应的电极判断电池在放电时的电极材料名称放

3、电反应负极锌锰电池Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnO(OH)+2NH3锌汞电池Zn+HgO+H2O=Zn(OH)2+Hg铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O镍镉电池Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2ZnZnPbCd思考：判断原电池的正负极还有哪些方法？试一试电极反应和电池总反应式书写1、以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池2、以铜和石墨为电极材料，硝酸银溶液为电解质的原电池练习2、写出电极反应式3、铅蓄电池放电

4、时的反应总方程式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O4、银锌纽扣电池(电解质溶液KOH）放电时反应的总方程式Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）（1）负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。原电池电极反应式的书写注意事项：点击2006高考练习3、（06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极

5、，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用B练习4：Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式：负极____________正极_____________如将稀硫酸改为浓硝酸则

6、：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式：负极____________正极_____________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O对比提升练习5：镁片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在塑料板上，取两只50mL小烧杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只烧杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，试回答：（1）两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中，铝片上的电极反应方程式为

7、。（2）两电极用导线连接后同时插入NaOH溶液中，铝片上的电极反应方程式为。举一反三2H++2e—=H2↑Al—3e—+4OH—==AlO2—+2H2O原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率例3、实验室制氢气,最好的方法是()A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铝、铜杂质)与稀硫酸反应D例4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大

8、量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用判断金属的活泼性a＞c＞d＞b化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触区别本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍金属的腐蚀及其防护原电池原理的应用无电流产生有微弱电流产生例5、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）