《原电池原理及其应用》.ppt

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1、第2讲原电池原理及其应用高三化学第一轮复习专题五化学反应与能量变化2013年化学科考试说明1．了解原电池的工作原理。2.能写出在电池的电极反应和电池反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其防护措施。２.电极名称和电极反应原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极原电池负极：正极：失电子的氧化反应得电子的还原反应一、原电池的工作原理：1、概念：原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是___________

2、_________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应3.原电池的形成条件（4）形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）两极一液一连线稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD1、下列装置中属于原电池的是（）BCEG练习ZnCuC

3、uCu稀硫酸硫酸铜GEF1、先分析有无外接电源，有的为电解池，无的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。2、多池连接，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其余的为电解池。方法点拨确定原电池的方法：《必修2》P40《化学反应原理》P13【回归课本】氧化反应M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－=N4、原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－综述1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正

4、极流到负极（外电路）。（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。5、双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。原电池的正负极的判断方法微观判断(1)根据电子流动方向电子

5、流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加或有气泡产生的极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：(2)根据电极材料(3)根据原电池电极发生的反应(4)根据电极现象——负极——正极方法点拨（5）根据内电路阴、阳离子移动的方向判断[特别提醒]原电池中放出的气体一定是H2。判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCFeCl3溶液负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+A

6、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极二、电极方程式的书写简单原电池电极方程式的写法稀硫酸CFeA①食盐水FeCA②CuZn硫酸铜溶液③④⑤判断下列原电池的电极并写出电极反应式稀硫酸CFeACuZn硫酸铜溶液食盐水FeCA负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2+

7、+H2↑负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓要点突破电极反应式的书写负极：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况,更易与电解质溶液反应的一极作负极电极反应式的书写要点突破原电池电极反应式的书

8、写程序负极：正极：明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反应式。再根据质量守恒和电荷守恒配平。确保正、负极的得失电子相等后，总反应式=负极反应式+正极反应式1、一般电极反应式的书写:还原剂—ne-=氧化产物氧化剂+ne-=还原产物规律小结氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气H2OHH++OHOH--A负极正极稀H2SO4NaOH溶液电