原电池原理及其应用三.ppt

《原电池原理及其应用三.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、原电池的形成条件山西大学附中梁京梅*下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMN(1)有活泼性不同的两个金属电极(或金属与能导电的非金属)(2)电解质溶液(3)内外电路连通正极（Al）：负极（Mg）：Mg－2e－＝Mg2+2H＋＋2e－＝H2总反应式：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2盐酸溶液AlMgA氢氧化钠溶液AlMgA不活泼是相对的，活泼也是相对的KI溶液FeCl3溶液CC盐桥A负极（C）：2I-－2e－＝I22Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋总反应式：2I-＋2Fe3＋＝2Fe2+＋I2正极（C）：形成原电池的条件：1、

2、自发进行的氧化还原反应设置在两个电极上2、有合适的电子导体和离子导体3、形成闭合回路1.将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸中，理论上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因?2.设计一个反应原理为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu的原电池。3.实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？4.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W思考：这种类型的原电池在

3、生活中有吗？其他的类似情况有什么？有，如钢铁在酸性溶液（酸雨）中被腐蚀。类似情况，如钢铁在中性或弱碱性溶液中被腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。盐酸溶液含杂质C的Fe片正极（C）：负极（Fe）：Fe－2e－＝Fe2+2H＋＋2e－＝H2总反应式：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2