原电池原理及其应用

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1、原电池原理及其应用本文由hu12131213贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第四节原电池原理及其应用一、知识与技能：1．使学生理解原电池原理．使学生理解原电池原理．2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池．化学电源和新型化学电池．二、过程与方法：过程与方法：通过实验、分析、讨论、总结、应用通过实验、分析、讨论、总结、等过程，诱导学生观察、思考、推理、等过程，诱导学生观察、思考、推理、探探究三、情感态度价值观：情感态度价值观：关注生活中的化学，将化学知识、原关注生活中的化学，将化学知识、理的学习与生活中的化学问题结合起来．

2、理的学习与生活中的化学问题结合起来．导入：导入：电池的发明已经有200多年的历史了，电池的发明已经有200多年的历史了，200多年的历史了电池与我们的生活如此的密切。但你知道电池是如何分类、你知道电池是如何分类、某些电池的工作原理吗？工作原理吗？你知道如何正确使用电池吗？池吗？你知道为何要禁止某些电池的生产及电池对环境的影响和处理吗？和处理吗？中国废旧电池污染惊人！污染惊人！面对这种局面我们能做些什么？我们能做些什么？欢迎加入我们探究电池的队伍！想一想：干电池可以使小灯泡发光，干电池使小灯泡发光的过程中，发生了怎样的能量变化？实验探究：实验探究：原电池的工作原理实验步骤现象结论或解释锌片

3、上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡思考：1.锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡？2.锌片的质量有无变化？溶液中c（H+）如何变化？3.写出锌片和铜片上变化的离子方程式。4.从能量变化的角度分析这是什么装置？实验步骤现象结论或解释电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指测干电池时，针偏向正极方向测铜锌原电池时，电流测铜锌原电池时，计指针偏向铜片方向锌片为负极铜片为正极原电池的工作原理锌(负极)：：铜(正极)：：Zn-2e＝Zn2+(锌板溶解发生氧化反应)锌板溶解,发生氧化反应2H++2e＝H2（铜板上有气泡发生还原反应铜板上有气泡,

4、发生还原反应发生还原反应)2－－总反应方程式：总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H氧化还原反应）（氧化还原反应）eZnA电子流向与电流方向电子流向：负极（电子流向：负极（Zn)电流方向：正极（）电流方向：正极（Cu）导线导线正极（）正极（Cu）负极（）负极（Zn）eCu硫酸一、原电池:原电池:化学能转化电能的装置二、原电池的两电极：原电池的两电极：负极：负极：电子流出的一极—电子流出的一极—发生氧化反应正极：正极：电子流入的一极—电子流入的一极—发生还原反应实验探究:实验探究:形成原电池的条件实验探究:实验探究:形成原电池的条件结论：有两种活动性不同的金属作电极实验探究:实验探究:形

5、成原电池的条件有两种活泼性不同的金属结论：或一种是非金属导体）（或一种是非金属导体）作电极负极：一般情况下，负极：一般情况下，比较活泼的金属正极：相对不活泼的金属、正极：相对不活泼的金属、石墨等实验探究:实验探究:形成原电池的条件结论：电极材料均浸入电解质溶液中实验探究:实验探究:形成原电池的条件结论：两极相连形成闭合电路理论探究:理论探究:形成原电池的条件u结论：一个自发进行的氧化还原反应三、组成原电池的条件1.有两种活泼性不同的金属（或一种有两种活泼性不同的金属（有两种活泼性不同的金属是非金属导体）是非金属导体）作电极2.电极材料均浸入电解质溶液中电极材料均浸入电解质溶液中3.两极相

6、连形成闭合电路两极相连形成闭合电路4.一个自发进行的氧化还原反应一个自发进行的氧化还原反应练习1.判断下列原电池的正负极练习判断下列原电池的正负极稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4练习4.下列哪几个装置能形成原电池？练习下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池ZnCuZnZnFeCuH2SO4√AH2SO4H2SO4BZnCu√CZnCu酒精H2SO4H2SO4DE练习3.下列装置中，练习下列装置中，能组成原电池的是A下列装置中AFeCuFeFeFeC稀硫酸稀硫酸稀盐酸AABAACZnCuZnCuZnCu稀硫酸无水乙醇稀硫酸稀硫酸DEF负极（锌片）：Zn－2e

7、-=Zn2+负极（锌片）：正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu正极（铜片）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：+正极（石墨）：正极（石墨）：2H+2e=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑电极反应式和原电池总反应式的书写失电子，（1）负极）负极——失电子，发生氧化反应（一般失电子发生氧化反应（是负极本身失电子）是负极本身失电子）得电子，（2）正极）正极——得电子，发生还原反应（一般得电子