电化学,原电池.ppt

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1、原电池化学电源——吴海丹2015届高考化学一轮复习选择题非选择题选择题非选择题全国新课标Ⅰ27安徽28全国新课标Ⅱ1227、36浙江11全国大纲9、11江苏1120北京826、28海南316、20天津6广东1132重庆11上海12福建1124山东30四川5112014年高考电化学考查情况和大家交流的内容浙江省高考关于电化学的考查浙江高考试题背景2009年Li-ion的电池称为“锂离子电池”2010年Li-Al/FeS车载电池2011年吸氧腐蚀2012年电解，制K2Cr2O72013年电解，制KIO32014年NiMH混合动力电池原电池

2、和常见的化学电源化学反应原理浙江省理科综合化学部分考试大纲①了解原电池的构造和工作原理，了解盐桥的作用，会判断、设计简单的原电池，能写出电极反应式和电池反应方程式。②了解常见化学电源的种类及其工作原理。知道常见化学电源的种类，知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值，能根据已知电池总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式；③理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。D【热身训练】(4)形成。由氧化剂和导体构成极系统。(1)能自发地发生。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能

3、转化为的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，【知识扫描】A、原电池构造：由两个半电池(电极材料和电解质溶液)组成，两个半电池间通过盐桥和导线连接起来。盐桥作用：构通电路、保持溶液电中性。【回归课本1】1．工作原理：(以锌—铜原电池为例)负极：锌失电子，氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：铜得电子，还原反应Cu2++2e-=Cu练习一Al做___极，电极反应式_________；Cu做___极，电极反应式_________；电池总反应_____________。变式练习请

4、你谈谈解题体会对电极认识对电池原理认识对电极反应式书写规律（+）Al（+）NO3-→NO2↑（+）NO3-+e-→NO2↑（+）NO3-+e-+2H+→NO2↑+H2O电极粒子电子配平【原电池工作原理1】【巩固练习】B【原电池应用1】设计原电池设计原电池的思路【原电池应用2】判断金属的活泼性BABC原电池原理的应用正极探究高考·明确考向C探究高考·明确考向A探究高考·明确考向B普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(O

5、H)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO4已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）方法一：直接书写较难时，可选择书写容易3、守恒配平；一极，另一极用相减法得到；方法二：二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的

6、是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【练习】【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸　性碱　性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO

7、2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知识扫描二】步步高P118题组三命题素材中多见新型化学电源新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。镍氢电池NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化学2》P51【回归课本3】（2014浙江卷）11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。

8、该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H