原电池电解池经典习题.pdf

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1、.1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO拆写成两个“半反应式”：氧化反应为32还原反应为②已知某一氧化还原反应为：CH+2OH-+2O=CO2-+3HO；其中氧化反应的半反应可4232写为：CH4+10OH--8e-═CO2-+7HO，则还原反应的半反应可写为32解：①根据化合

2、价的变化判断，Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO中，氧化剂是NO-，发生还原反应，323NO-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，3故答案为：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO-+3e-=NO↑+2HO32②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH+2OH-+2O=CO2-+3HO；4232一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO2-+7HO；32总反应（CH+2OH-+2O=CO2-+3HO）减半反应（CH4+10OH--

3、8e-═CO2-+7HO）得4232322O+8e-+4HO=8OH-；22故答案为：2O+8e-+4HO=8OH-222、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电放电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2HO充电Cd（OH）+2Ni（OH），下列有关222镍镉电池的说法正确的是（）A．放电时电池内部OH-向正极移动B．放电时正极附近溶液的pH减少C．充电时阳极反应为Cd（OH）+2e-=Cd+2OH-2D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应解：A、放电时是

4、原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH-向负极移动，故A错误；B、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，正极上发生得电子得还原反应，即NiO（OH）+2HO+2e-=Ni（OH）+2OH-，所以正极附近溶液的pH增大，故B错误；22C、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）转化为NiO2（OH）的反应，故C错误；D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即即发生Ni（OH）转化为NiO（OH）的反应，故D正确．2故选D．3．

5、铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，有关该电池可编辑.的说法正确的是（）A．充电时化学能转化为电能B．放电时溶液中的H+向负极移动C．充电时电池的正极与电源的正极相连D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-解：A、蓄电池充电时，属于电解池的工作原理，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、蓄电池放电时，相当于原电池的工作原理，原电池中电解质里的阳离子移向正极，即放电时

6、溶液中的H+向正极移动，故B错误；C、蓄电池的正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原，发生还原反应，在充电时，电源的正极相连的电极是阳极，也发生失电子的氧化反应，而这正好是相反的两个过程，即充电时电池的正极与电源的正极相连，故C正确；D、放电时相当于原电池的工作原理，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即Pb+SO2--2e-=PbSO，44故D错误．故选C．4．铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe

7、3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4•7H2O）一起净水，其原理为（用离子方程式表示）．（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式．（4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型放电可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高

8、铁电池的总反充电应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时正极反应式为．用该电池电解100mL1mol•L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol电子