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时间:2017-11-14
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1、1.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为:A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)3.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上
2、析出金属质量最大的是()A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:LiFePO4+e-=FePO4-+Li5.一种燃料电
3、池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-6.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,
4、则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol8.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时
5、停止电解,则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)152194C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为A.B.C.D.10.下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一
6、段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加,据此回答问题:①电源的N端为__________________极②电极b上发生的电极反应为_______________________________________________③列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________④电极c的质量变化是________________g。电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液___________________________________________
7、___________________乙溶液_______________________________________________________41.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:(激发态)下列关于该电池叙述错误的是:()A.电池工作时,是将太阳能转化为电能B.电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少2.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4固体为电解质传递H+
8、,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通
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