原电池电解池讲义+习题

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1、实用文档一、原电池：将转变为的装置。1、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能2、组成原电池的条件：a、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注：燃料电池中两极可同选石墨或铂b、有电解质溶液c、构成闭合的回路，可用盐桥连接，如右图，d、能自发发生氧化还原反应3、电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。（2）根据电极反应：失电子

2、——氧化反应——负极得电子——还原反应——正极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出流入正极，电流从正极流出流入负极（4）根据离子的定向移动（内电路）：溶液中阳离子向正极移动溶液中阴离子向负极移动4、电极反应方程式的书写注：（1）需标出正负极及电极材料；（2）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如：Fe-Cu(稀硫酸)构成的原电池负极（Fe）：Fe–2e=Fe2+正极（Cu）：2H++2e=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑5、常见化学电源：包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。1、酸性锌锰干

3、电池①构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。②电极反应：负极（锌皮）：Zn=Zn2++2e-（Zn-2e-=Zn2+）正极（石墨）：MnO2+NH4++e-→MnO(OH)+NH3电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋2MnO(OH)+2NH32、碱性锌锰干电池，与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。其电极反应如下：负极（锌皮）：Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2正极（石墨）：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-电池反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+

4、Mn2O3文案大全实用文档3、铅蓄电池：①构造：负极：铅；正极：二氧化铅；电解质溶液：硫酸溶液。②电极反应：负极（铅）：Pb-2e-+SO42-→PbSO4正极（二氧化铅）：PbO2+2e-+4H++SO42-→PbSO4+2H2O电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O③优点：铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用。PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O4、氢氧燃料电池：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。（优点：能量利用率高）

5、⑴、碱性条件下燃料电池①构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液。②电极反应：负极（H2）：2H2-4e-+4OH-→4H2O正极(O2)：O2+4e-+2H2O→4OH-电池反应：2H2+O2=2H2O⑵、酸性条件下燃料电池①构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：盐酸溶液。②电极反应：负极（H2）：2H2-4e--→4H+正极(O2)：O2+4e-+4H+→2H2O电池反应：2H2+O2=2H2O练习：新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。四、金属的腐蚀与

6、防护1、金属腐蚀的本质：金属原子失去电子被氧化2、金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极（Fe）：Fe–2e-=Fe2+正极（C）：2H++2e-=H2↑文案大全实用文档总方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极（Fe）：Fe–2e-=Fe

7、2+正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH-总方程式：2H2O+O2+2Fe=2Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：2H2O+O2+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3铁锈的主要成分是Fe2O3，不能阻止钢铁继续腐蚀。4、金属腐蚀快慢的判断：①电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀②同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质5、金属的防护①覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）②改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）③电化学保护：牺牲阳极的阴极防护法（原电池原理）外加电源的

8、阴极防护法（电解原理）五、电解池（有外加电源）：将能转化为能的装置。1、电极判断：阴极和外加电源负极相连；阳极和外加电源正极相连2、电极反应：阳极——发生氧化反应——失去电子阴极——发生还原反应——得到电子3、电子流向：