《电化学基础》复习学案(教师版).doc

《《电化学基础》复习学案(教师版).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《电化学基础》复习学案答案要点一、原电池原理:将化学能转化为电能的装置1.原电池构成条件：（D两个活动性不同的电极（可以是金屈材料，也可以绘导电的非金屈材料冇墨）；②将电极插入电解质溶液屮；③形成闭合冋路；④能白发的进行的氧化还原反丿“。2、（含有盐桥的原电池）盐桥作用:①平衡两个烧杯屮电解质溶液阴、阳离了电荷;②构成闭合的回路。极以及书写电极反反应类型。要点四、☆化学电源与燃料电池将氢气、甲烷、乙酹等物质在氧气中燃烧的化学能育接3、判断盐桥C「离了移动方向C「侈0奂愜,.K+侈回疋愜（ffiiz：序里

2、酒一一阳車于移向负极，阳离子移向正极）要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式）例1•以Fe”和Cu反应（印刷电路板）设计原电池（要求包含盐桥）tai岀装置图，并标明正负负极:Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）7F1B・CUc3+丄7。—Rt7转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。燃料电池优点能最利川率高，无污染。⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，钳做电极，使用酸性电解质。它的的工作原理：负极：2H丁4*=4才正极：4H+

3、+O2+4e~=2H2Q⑵碱性氢氧燃料电池（以KOH溶液为电解质）：负极：2比・4/+40吐4比0总电池反应：2H2+Q2==2H2Q（3）甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：CH§遇e+lOOH^CC^+H]正极：4H?O+2O+*电池总反应式为：CHg+2O?+2KOH=K?CO3+3H]O。（4）高能燃料月井（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：负极：N2H4-4c~=N2+4H~总电池反应：N2H4+O2=Nz+2H2O。要点五、☆电解原理:电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池屮，阳极

4、发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解时电极•产物的判断：%1阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Pt以前的金属），则电极材料失电子，电极溶解，如果是悄性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液屮的阴离了的失•电了能力。阴离了放电顺序如下：S’>1>Br>C1>OH>SO「>NO?%1阴极产物的判断：頁•接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放鬲【贝序：—Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H'>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+极以及书写

5、电极反反应类型。要点四、☆化学电源与燃料电池将氢气、甲烷、乙酹等物质在氧气中燃烧的化学能育接3、判断盐桥C「离了移动方向C「侈0奂愜,.K+侈回疋愜（ffiiz：序里酒一一阳車于移向负极，阳离子移向正极）要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式）例1•以Fe”和Cu反应（印刷电路板）设计原电池（要求包含盐桥）tai岀装置图，并标明正负负极:Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）7F1B・CUc3+丄7。—Rt7转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、

6、燃料和氧化剂。燃料电池优点能最利川率高，无污染。⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，钳做电极，使用酸性电解质。它的的工作原理：负极：2H丁4*=4才正极：4H++O2+4e~=2H2Q⑵碱性氢氧燃料电池（以KOH溶液为电解质）：负极：2比・4/+40吐4比0总电池反应：2H2+Q2==2H2Q（3）甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：CH§遇e+lOOH^CC^+H]正极：4H?O+2O+*电池总反应式为：CHg+2O?+2KOH=K?CO3+3H]O。（4）高能燃料月井（N2H4）—O2—硫酸溶

7、液构成燃料电池：负极：N2H4-4c~=N2+4H~总电池反应：N2H4+O2=Nz+2H2O。要点五、☆电解原理:电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池屮，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解时电极•产物的判断：%1阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Pt以前的金属），则电极材料失电子，电极溶解，如果是悄性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液屮的阴离了的失•电了能力。阴离了放电顺序如下：S’>1>Br>C1>OH>SO「>NO?%1阴极产物的判断：頁•接根据阳离子放电顺序

8、进行判断，阳离子放鬲【贝序：—Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H'>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水型要点八、☆金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀是金属与接触到的物质肓接反应，金属直接被腐蚀，无电流产生，如Fe与Cb••••2、也*学輕爼是不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应，较活泼金属被腐蚀有电流产生。3、电化学腐蚀：举例钢铁生锈（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜