电化学复习教学案.doc

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1、高二化学电化学部分第二轮复习教学案★学习目标★1.能够通过不同的方法判断原电池或电解池的两极名称。2.能够根据电解质溶液的不同判断电极反应。3.能正确区分原电池、电解池、电镀池的不同。4.能够正确书写原电池或电解池的电极反应，尤其掌握燃料电池的书写方法。5.能够掌握金属的腐蚀和防护部分的相关知识。6.掌握有关电化学计算的相关技巧。★知识巩固提升★一、电极判断1.原电池正负极的确定：确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当_____极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作____极。例如：Mg--Al--HCl溶液构成的原

2、电池中,Mg为____极,Al为_____极;但是有几个特殊情况：Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,Mg为_____极,Al为______极,Fe(Al)—Cu—浓硫酸（浓硝酸）构成的原电池，Fe(Al)为____极，Cu为____极。(2)根据电子流向或电流方向确定：电子______的一极或电流________的一极为负极；电子______的一极或电流________的一极为正极。（填流入或流出）(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为_____极，阳离子移向的电极为______极。（4）

3、根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为_____极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。2.电解池阴、阳极的判断（1）可根据电极与电源两极相连的顺序判断：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极为____极。与直流电源的正极相连接的电解池中的电极为____极。（2）根据氧化还原反应确定：发生氧化反应的为电解池的____极，发生还原反应的为电解池的___极。（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为__

4、___极，阳离子移向的电极为______极。（4）①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。二、用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原总反应式电解水型阴极__________阳极__________NaOHH2SO4Na2SO4分解电解质型阴极__________阳极__________HClCuCl2放氢生碱型阴极__________阳极__________NaCl放

5、氧生酸型阴极_________阳极__________CuSO4AgNO3三、原电池、电解池、电镀池之比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件1.______________2.______________3.______________1._____________2.______________3._______________镀层金属接电源的___极；待镀金属接电源的____极电镀液须含有_______的离子（电镀过程离子浓度__

6、______）电极名称负极：_____反应，金属失电子正极：______反应，溶液中的阳离子或者O2得电子阳极：_____反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：_____反应，溶液中的阳离子得电子阳极：电极金属失电子阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电）4电子的流向负极导线→正极电源负极导线→阴极电源正极导线→阳极同电解池（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电

7、子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。四、书写电极反应的原则1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式CH4+10OH－-8e－

8、=CO32－+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e－=8OH－。3.中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。书写燃料电池电极反应式必须遵循