电化学复习三学案

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1、电化学复习三——电解计算及图像题型训练电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L例2、⑴用惰性电极电解2L饱

2、和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：A．2.24L　　　B．4.48L　　C．1.12L　　　D．11.2L⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：A．27mg　　　B．54mg　　　C．108mg　　　D．216mg（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时

3、溶液中的PH值约为()A.10B.11C.12D.13例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+练习：101、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分

4、别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。（2）若将甲装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________________，试管里的水面会上升，最终上升高约为_____________。2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是4、利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液

5、．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为（　）序号阳极质量（克）阴极质量（克）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8105、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D6、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化

6、曲线合理的是()A．①④　　　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③8、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是()　　A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是10　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是：A、Ⅰ和ⅢB、Ⅰ和ⅣC、Ⅱ和ⅢD、Ⅱ和Ⅳ10、按如图所示装置进行实验，若图中的x轴表

7、示流入阴极的电子的量，则从理论上看，y轴不可能表示A.Ag+物质的量浓度B.NO3-物质的量浓度C.溶液的pHD.银棒的质量11、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。(1)析出气体总体积最大的是，最小的是。(2)电解后两个烧杯中溶液PH值都增大的是。(3)电解后电极上有固体物质析出的是。(4)电解后有一个烧杯中溶液PH值不发生变化的是。(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。12、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流

8、电源中，M为极。（2）P