高三复习电化学学案

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1、学案班级：　　　　　　　　　姓名：　　　　　　组题人：刘红林审核人：第六章第2讲电化学基础【复习重点】1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。【知识梳理】一、原电池1.定义：___________________________________________________。2.组成原电池的条件:_________________；______________

2、；___________________。3.原电池的工作原理：（1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池负极：作负极，负极发生反应电极反应式：正极：作正极，正极发生反应电极反应式：总反应式：电子流向：外电路中电子由到溶液中离子移动方向：（2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的带盐桥的原电池负极：作负极，负极发生电极反应式：正极电解质溶液为：，正极发生电极反应式：电子流向：外电路中电子由到盐桥中离子移动方向：94.原电池正负极判断方法;(1)根据电极材料判断：（2）根据电子的流向判断：（3

3、）根据发生的反应类型判断：（4）根据反应现象判断：（5）根据给出的方程式判断：(6)根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断：5.电极反应式的书写：（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。（3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。

4、（4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式（5）对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。【练习】1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应；②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．(2)当电解质溶液为NaOH溶液时：①Mg电

5、极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．9②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O(1)电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：(2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：(3)电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：3）铅蓄电池：Pb为负极，PbO2为正极，30%的H2SO4溶液为电解质溶液。总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O负极是电极反应式正

6、极是电极反应式4）高能电池─锌银电池：电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag负极是电极反应式正极是电极反应式6．原电池原理的应用：（1）设计化学电源；(2)判断反应速率；(3)判断金属的活泼性。二、电解池1.定义：___________________________________________________。2.构成电解池的条件:_________________；______________；___________________。3.电解池的工作原理：阴极接直流电源极，发生反应电极反

7、应式：阳极接直流电源极，发生反应电极反应式：总极反应式：电子流向：9溶液中离子移动方向：离子的放电顺序：阳极：活性电极（金属活动顺序表中排在______________的金属）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞活泼金属阳离子【思考】1）如何判断原电池和电解池？2）原电池和电解池有哪些区别？4．电极反应式的书写;(1)首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶

8、液中的离子放电。(2)然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。