电化学复习学案.doc

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1、高二化学周回顾内容：电解设计：丁玉生一、高考真题（08年山东高考）30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是。（09年山东高考）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。（10年

2、山东高考）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。（11年山东高考）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al（12年山东高考）8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）（12年山东高考）28.（12分）（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Z

3、n、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属二、复习目标1、能够正确书写出电极反应式和电池反应式①用惰性电极电解②用活泼电极电解2、能够正确判断电解池的阴阳极（原电池的正负极）、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向3、能够结合实际加深对电解原理的理解：如氯碱工业、粗铜精炼、电镀三、复习内容判断下列说法是否正确1、让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上

4、分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解2、电解时电子能通过电解质溶液3、电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。4、电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生5、电解时，电子从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。6、电解时，阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极7、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应8、粗铜精炼时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸酸化的硫酸铜溶液做电解质溶液9、粗铜精炼时电解质溶液的浓度基本不变。10、粗铜（含有Zn、Fe、Ni

5、、Ag、Pt、Au）精炼时，阳离子Cu2＋浓度变小，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等浓度变大。11、粗铜（含有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au）精炼时，阳极泥的成分中含有Ag、Pt、Au等贵重金属。12、电镀时，用镀层金属做阳极，镀件做阴极，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液13、用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业14、氯碱工业中阳离子交换膜的作用是：将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，而且阻止阴离子(Cl－、

6、OH－)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。15、串联电路中的各个电极反得、失电子数相等。所以在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。16、电解池的阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋17、电解池的阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳

7、极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。18．电镀(如铁件镀锌)电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2溶液)阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn电镀过程中电镀液浓度不发生变化。镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液中必须含有镀层金属离子。考点　　　　1．以惰性电极电解

8、电解质溶液的类型和规律类型电解质(水溶液)被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳　极阴　极电解水型含氧酸(如H2SO4)水O2H2水减少，酸溶液的浓度增大，pH减小加H2O强碱(如NaOH)水O2H2水减少，碱溶液的浓度增大，pH增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)水O2H2减少，盐溶液的浓度增大，p