电化学复习学案

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1、---电化学复习学案一、原电池和电解池1．原电池上述装置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生，电极反应式为；电池总反应式为。2．电解池(1)电解时，a极是极，电极反应式为；b极发生反应，电极反应式为；电解总反应离子方程式为。(2)电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移0.1mole－，则溶液的pH为，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为mol。(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作，用铁钉作，电解质溶液应为溶液。练1．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B

2、．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物练2．下列说法不正确的是（）ABCD稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流电源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+二、新型化学电源1．铅蓄电池反应原理：。负极反应：。正极反应：。练1．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、

3、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）------A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4练2．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电

4、池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)练3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动练4．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

5、它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动2．燃料电池(1)燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应实质相同，但反应方程式不一定相同。如：甲烷碱性燃料电池总反应和燃烧反应方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（酸性介质时相

6、同）；CH4+2O2CO2+2H2O(2)一般是由O2作氧化剂，可燃物为还原剂。所以可燃物为极反应物，发生反应，O2为极反应物，发生反应。(3)燃料电池铂电极的作用：吸附燃料气和催化燃料气的反应（加快反应速率）(4)O2在正极放电的电极方程式写法：①酸性介质：O2+4e—+4H+==2H2O②碱性或中性介质：O2+4e—+2H2O==4OH—------③固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e—==2O2—④熔融碳酸盐：O2+4e—+CO2==CO32—（O2—与CO2反应）练1．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的

7、熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式负极：2CO+2CO32-—4e—==4CO2正极：总反应式燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。(1)以碱性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式为：。负极反应：。正极反应：。(2)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式为：。负极反应：。正极反应：。练2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液电解液，

8、铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶