2018年高考化学重难点专项强化训练：化学平衡状态的判断

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1、化学平衡状态的判断1.“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气依，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用C02,相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)AH=-76.0kJ-mof1①上述反应中每生成1molFC3O4,转移电子的物质的量为molo②已知：C⑸+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=+113.4kJmor1,则反应：3FeO(s)+II2O(g)=Fe3O4⑸+出仗)的△H=0(2)用氨水捕集烟气中的CO

2、?生成铁盐是减少CO?排放的可行措施之一。①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO?的含量(体积分数)为12%,烟气通入氨水的流量为0.052n?・h"(标准状况)，用pH为12.811的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量最多为(精确到0.01)o②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40°C时，脱除CO2效率降低的主要原因是(3)—定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO/甲烷化'‘从而变废为宝，其反应机理如图所示。①该反应的化学方程式为;反应过程中碳元素的化合价为・2价的中间体

3、是②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO?和H2,在300°C时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol-LH2：0.8mol•L1>CH4:0.8molL-1H20:1.6molL'^COs的平衡转化率为:300°C时上述反应的平衡常数K=o①已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器I、II,在I中充入1molCO2和4molH2,在II中充入lmolCH4和2molH2O(g),300°C下开始反应c达到平衡时，下列说法正确的是(填字母)。A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、II中CH4

4、的物质的量分数相同C.容器I中CO?的物质的量比容器I【中的多D.容器I中CO?的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1【答案】2+18.7kJmor!0.13mol碳酸氢铁受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发一定兼件CO2+4H2^""^3H4+2H2OMgOCH280%25CD1.《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO?的含量及有效地开发利用CO?引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO?对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO?创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学

5、家提出由CO2制取c的太阳能工艺如图14甲所示，总反应的化学方程式为o(2)CO?经催化加氢可合成低碳烯怪，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH。向1L恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CO?的转化率与温度、投料比［x=f)］的关系如图乙所示。n［CO2)①该反应的AH0(填“〉”、“V”或②为提高CO?的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(写1条即可)。③图中&x2(填或“』，下同)。④若图乙中B点、的投料比为2,则500°C时的平衡常数K(B)=o(3)工业上

6、用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲瞇。已知：298K和lOlkPa条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)AH二akJ・mol"2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-bkJ*mor'CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=・ckJ・mof①CH3OH⑴燃烧热的热化学方程式为e②合成二甲瞇的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)4-3H2O(g)△H=・130.8kJ・mol"。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填序号)。a.逆反应速率先增大后

7、减小b.H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小[来源：学&科&网Z&X&X&K]①在某压强下，合成二甲醴的反应在不同温度、不同投料比时，CO?的平衡转化率如图所示。「温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，贝U0〜5min内的平均反应速率Kc、心、Ke三者之间的犬小关系为【答案】△或太阳能C02C+02O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)<増大压强或增大c(H2)(或其他合理答案)AW=-(3ba>8L3mor3CH3OH(1)+

8、b0.18mol/(Lmin)v(CH3OCH3)=Kc=Ke>Kd3.研

9、究NO2、