2019高考化学 难点剖析 专题36 化学平衡状态的判断练习

《2019高考化学 难点剖析 专题36 化学平衡状态的判断练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题36化学平衡状态的判断1．（2019届山西省大同市第一中学高三8月开学检测）—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A．0〜5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol•L-1min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时放热小于

2、333.2kJ【答案】D2．（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是（）A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H<0，△S<0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态【答案】B【解析】A.反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)为气体增多的反应，△S>0

3、，选项A错误；B、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，选项B正确；C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5价变为0价和由-1价变为0，每消耗1molKIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，选项C错误；D、恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，选项D错误。3．（2018届四川省乐山市第二次调查研究考试）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气

4、(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:

5、ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算△H1=_____kJ/mol。(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。a

6、.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。【答案】－90.73＜＜CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1

7、×10-7(kPa)-2CO+H2O-2e-=CO2+2H+CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol/L）120变化量（mol/L）0.510.5平衡量（mol/L）0.510.5用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，平衡常数Kp===1.6(kPa)-2；（3）阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+。4．（2018届山东省七校联合体高三第二次联考）（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型N

8、a-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=—aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=—