【名校推荐】专题36化学平衡状态的判断（练习）-2019高考化学难点剖析含解析

《【名校推荐】专题36化学平衡状态的判断（练习）-2019高考化学难点剖析含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题三十六化学平衡状态的判断专练1.(2019届山西省大同市笫一屮学高三8月开学检测)一定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)f~2SO3(g)AH=-196kJ・mol",5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJo下列说法错误的是A.0〜5min内，用O?表示的平均反应速率v(C)2)=0.017mokL'1min'1”(。2)B.”(S°3)的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，

2、起始向容器中充入4molSOz和2mol02，平衡时放热小于333.2kJ【答案】D【解析】A.物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ,则参加反应的氧气为"mol,0—5min內，用Q表示的平均反应速率v(<>2>=0.017mobL^min^AiE确;的比值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，b正确；c.若増大a的浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SQ的转化率増大，C正确；D.2molSQ和ImolQ充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧

3、气为0一85niol，放出热量为16d&kJ,而条件不变，起始向容器中充入4niolS。和21110102,物质的量为原来的2倍，压强増大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85molx2=1.7md,则平衡时放热大于166.6kJx2=333.2kJ,D错误。2.(2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试)下列说法正确的是()A.反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的厶HvO,aS<0B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,®

4、消耗lmolKIO3转移的电子数目为6x6.02x1023D.恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),当压强不再发生变化时，表明反应己达到平衡状态【答案】B【解析】A.反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)^J气体增多的反应，AS>0,选项A错误;B、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，选项B1E确；C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,碘由+5价变为0价和由・1价变为0,每消耗lmolKICh转移的电子数目

5、为5x6.02x1023,选项C错误；D、恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变,故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，选项D错误。1.(2018届四川省乐山市第二次调查研究考试)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO?和出)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H2(g)、、CH3OH(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)aH2

6、=+41,2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH5OH(g)+H2O(g)AH3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO^h2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算2X111=kJ/molo(2)在一容积可变的密团容器中，ImolCO与2mol出发生反应:CO(g)+2H2(

7、g)CH3OH(g)AHPCO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反应速率:v(a)—v(b)(填“>”、y或，=”)②T]T?(填“>”、“<“或“=”)，原因是<>③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的星之和保持不变④计算图中a点的平衡常数Kp—(kPa)'2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物

8、质的量分数)。(1)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为。co#4Sii>tie【答案】一90.73<