【名校推荐】专题36化学平衡状态的判断（讲解）-2019高考化学难点剖析含解析

《【名校推荐】专题36化学平衡状态的判断（讲解）-2019高考化学难点剖析含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题三十六化学平衡状态的判断一、高考题再现1.(2018江苏)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+02(g)弋―2S03(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度7/K700700SOO反应物投入竝2molSO〕JmolO24niolSO：2molSO2JmolO：平衡r,F(SO2)/mol・Lyl?its■比平衡c(SOj)/mol-f1ciC}c3平衡体系总斥强P’PiiPiPlPi物质的平衡转化率am(SOJa>(SO0a3(SO5)平衡常数人&K、■

2、下列说法正确的是A.ria3(S02)D.g>2q,^2(SO3)+^3(S02)<1【答案】CD【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molQ,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后増大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，増犬压强化学反应速率加快増大压强平衡向正反应方向移动〉平衡时c2>2

3、SOJ<1,容器1和容器2温度相同，Ki=K“容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，5>U],升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时ps>pi,(SO2)5(SQ),K32ci,A错误；BI页，K3P1,贝']P2<2p3；B错误；C项，v3>Ui,g(SQ)2ci,C3V5,贝'JC2>2c3(SO2)f(SO3)<1?他(SOj)

4、瓶中加入11110IC2H5OH和含ImolHBr的氢漠酸，溶液中发生反应；CAOH+HBr-C^HsBr+H^O,充分反应后达到平衡。已知常压下，GHsBr和CM0H的沸点分别为38.4°C和78.5°C。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量A.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变C.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】A.加入NaOH,中和IIBr,平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。B.增大IIBr浓度，平衡正向移

5、动，有利于生成C2H5BroC.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。1.(2017天津)常压下拨基化法精炼鎳的原理为：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g)。230°C时，该反应的平衡常数K=

6、2X10-5.已知：Ni(C0)4的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO).1;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯線。下列判断止确的是A.增加c(C0),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30°C和50°C两者之间选择反应温度，选50°CC.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，「生成[Ni(CO)订二4v生成(CO)【答案】B【解析】A・平衡常数与温度有关，则増加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数不变,A错^5B.

7、Ni(CO>的沸点为42.2匕，应犬于沸点，便于分离出Ni(CO)4,则一阶段，在30上麻150匕两者之间选择反应温度，选50匕，B正确；C.加热至230匕制得高纯银，可知第二阶段，Ni(8)4分解率较大，C错误；D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v^[Ni(CO)d=v^CO),D错误。二、应试对策：化学平衡状态的判断方法1.直接判断法(1)卜正=^>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)o(2)各物质的浓度保持不变。2.间接判断法(1)各物质的百分含量保持不变。(2)各物质的物质的量不随

8、时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应加(g)+/;B(g)pC(g)+gD(g)为例来说明:化学反应mA(g)+nB(g)pC(