2019高考化学 难点剖析 专题37 化学平衡的移动练习

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1、专题37化学平衡的移动1．（湖南师大附中2019届高三上学期月考试卷一）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0,T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均能自发进行B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5(g)转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓

2、度为2.98mol/L，则T1T2，则K1

3、解速率相等，正逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡；B、消耗NH3和生成N2都反映的是正反应速率，未体现正逆反应速率的关系，不能说明反应已达到平衡；C、反应是气体体积有变化的反应，当容器内的压强不再变化时，气体的物质的总量不变，能说明反应已达到平衡；D、参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变，而反应没达平衡时，气体的总物质的量会发生变化，当总物质的是不变，则平衡摩尔质量不变时，能说明反应已达到平衡。答案选B。3．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）在一体积可变的密闭容器中发生反应：2

4、M(g)+N(s)3P(g)△H<0。下列有关说法正确的是A.该反应在常温下不能自发进行B.达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动C.达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快D.达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动【答案】D4．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小B.仅加入催化剂，K可能增大C.仅增大压强，K可能减小D.仅减小浓度，K值可能减小【答案】A【解析】A、升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则

5、对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡，则加入催化剂，K不变，选项B错误；C、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，改变压强K不变，选项C错误；D、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，减小浓度K不变，选项D错误。答案选A。5．（2018届湖北省荆州中学高三上学期第三次双周考11月）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第①

6、步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（）A.反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+B.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C.若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，说明反应①达平衡状态D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2OFe(OH)2↓+2H+【答案】A6．（2018届四川省成都七中实验学校高三上学期入学考试）在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此

7、时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol/L。下列说法正确的是A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动C.物质A的转化率降低D.物质C的质量分数增加【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，若平衡不移动，C的浓度为0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时C的浓度为0.8mol/L0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则a+bc，物质A的转化率降低，C的质量分数减小，答案选C。7．（2018

8、届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】B【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧