难点04化学平衡状态的判断练习（课后练习）-2018高考化学难点精析（原卷版）

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1、化学平衡状态的判断练习1.(2018届河南省高三4月普通高屮毕业班高考适应性考试)“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1)有科学家提11!可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fc3()4(s)+C(s)AH=-76.0kJ-mol'1①上述反应屮每生成1molFoCKp转移电子的物质的量为molo②己知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)4-2H2(g)AH=+113.4kJmoF1,则反应：3FeO(s)+

2、H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=o(2)用氨水捕集烟气屮的CO2生成鞍盐是减少CO?排放的可行措施之一。①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO2的含量(体积分数)为12%,烟气通入氨水的流量为0.052n?・h"(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量最多为(精确到0.01)。②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40°C时，脱除CO2效率降低的主要原因是(3)—定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO/甲烷化"从而变废为宝，其反应

3、机理如图所示。①该反应的化学方程式为;反应过程中碳元素的化合价为・2价的屮间体是②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO?和H2，在300°C吋发生上述反应，达到平衡吋各物质的浓度分别为C02：0.2molfH2：0.8mol-LCH4：0.8molLl>H2O：1.6molL'1,CO?的平衡转化率为；300°C时上述反应的平衡常数1<=o③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器I、II,在I中充入lmolCO2和4molH2,在II中充入ImolCFU和2molH2O（g）,300°C下开始反应。达到平衡时，下列

4、说法正确的是（填字母）。A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同C.容器I中CO?的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO?的转化率与容器II中CHq的转化率之和小于11.（2018届云南师大附中高三年级适应性月考）《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO?的含量及有效地开发利用CO?引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO?对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO?创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO?制取C的太阳能工艺如

5、图14甲所示，总反应的化学方程式为o太阳能.>2300KoOco:的«5化率/%(2)CO?经催化加氢可合成低碳烯炷，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH。向1L恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和nmoling),在一定条件下发生该反应。CO?的转化率与温度、投料比［x=：(豐)］的关系如图乙所示。①该反应的AH0(境，＞”、“V”或“=”)。②为提高CO?的平衡转化率，除改变温度外，还可采収的措施是(写1条即可)。③图中XiX2(填“＜或“=”，下同)。④若图乙中B点的投料比为2,则500°C时的平衡常数K(B

6、)=o(3)工业上用CO?生产甲醇燃料，进一步可合成二甲瞇。已知：298K和lOlkPa条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=・akJ・mol"2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=・bkJ・mol"CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=・ckJ・mof①CH3OH⑴燃烧热的热化学方程式为O②合成二甲噬的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)4-3H2O(g)30.8kJ・mof。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填序号)。a.逆反应速

7、率先增大后减小b.H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小③在某压强下，合成二中瞇的反应在不同温度、不同投料比时，CO?的平衡转化率如图所示。T】温度下，将6molCO2和12molH?充入2L的密闭容器屮，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=;Kc、Kd、Ke三者之间的大小关系为g的转化率/%1.(2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测)研究NO?、NO、SO?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)己知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应1:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

8、AH=-746kJ.mo