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《化学人教版九年级下册课题二 溶解度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、第三节溶解度教学目标：1.掌握溶解度的概念，学会物质溶解度的表示方法。2.通过溶解度曲线的学习，学会分析物质的溶解度曲线。3.初步培养学生分析问题,解决问题的能力。4.通过小组合作学习实践，初步培养学生合作学习品质。教学重点：1.溶解度的概念2.溶解度曲线教学难点：溶解度曲线教学用具：投影仪电脑教学方法：启发引导设问练习教学过程：[导入]上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液,通过学习我们知道每一种物质都不可能无限制地溶解在水中,溶液达到饱和状态时所溶解的量是最多的,那么怎样比较两种不同物质在水中的溶解性呢?[板书]第三节溶解度[师]假如
2、我们要比较NaCl和KNO3的溶解性大小,那么在这种情况下能否比较呢?[投影,学生思考][师]为了研究这个问题,我们先看一个浅显的例子,百米赛跑中通常是在规定了同一出发点,同一终点,同时起跑的前提下,比较谁跑的时间最短。同样为了比较NaCl和KNO3的溶解性大小,我们应预先规定一些前提条件,再比较那个溶解的量最多,那么相同的条件是什么呢?[生]溶剂量相同[师]好。因为溶液是否饱和与溶剂的量有关,还与什么因素有关呢?[生]温度[师]好。所以我们还应该保持温度一致,再进行比较.比较时,我们研究在这些条件相同的情况下,谁溶解的最多,而在上节课
3、的学习中我们知道,溶液达到饱和状态时所溶解溶质的量最多,所以我们应该比较什么状态时溶解的质量呢?[生]饱和状态[师]很好。我们给溶解的这个量取了个新名词---溶解度。通常把溶剂的量规定为100克.现在我们共同总结一下溶解度的定义。.[学生回答，投影]一、溶解度:在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。[师]通过定义我们自然会想到溶解度的单位,应是一种质量单位用g来计,通常用S表示溶解度。[投影]单位：g表示：S[问]掌握了溶解度的定义,那么怎样来表示溶解度呢?[板书]二、表示方法[
4、师]如在20℃时,100g水中最多可溶解36gNaCl,说明了什么,通过对溶解度定义的学习,我们可以把这句话表示为什么?[生]20℃,NaCl的溶解度是36g。.[教师肯定,投影]①20℃,100g水中最多可溶解36gNaCl。20℃,NaCl的溶解度是36g。[师]同理,如果给出溶解度我们也能把它说成定义式。[引导]在讲定义时,之所以要规定在一定的温度下,是因为温度影响溶液的饱和程度,进而影响了溶解度的大小,不同的温度对应的溶解度就不同,把不同的温度下的溶解度对应的点连接起来,就组成了溶解度曲线,我们把溶解度随温度变化的曲线就称为溶解
5、度曲线。[板书]三.溶解度曲线[师]由溶解度曲线,我们首先要能准确找出某一温度下的溶解度值。[副板讲解][问]通过溶解度曲线我们还能得到哪些信息?[投影][师]通过观察,我们发现这些曲线的延伸方向基本相同,到底这些物质的溶解度随温度变化如何呢?以KNO3为例来分析不同温度下的溶解度值。[学生活动][学生回答]教师肯定]由读出的数值我们发现,KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大,大多数物质的溶解度都随温度的升高而增大,只是有的明显增大,有的增大的不明显,表现为曲线平缓,如NaCl。这就是我们从曲线的出的两条信息：[投影]由溶解度曲线可以
6、得出：(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大(KNO3)。(2)少数物质的溶解度随温度变化不大(NaCl)。[投影]现在我们分析第二幅图，熟石灰的溶解度随温度的变化如何？请同学们用刚才所讲的知识分组讨论,给大家两分钟的讨论时间。Ca(OH)2溶解度曲线图[学生]Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。[师]好，这也是我们得出的第三条信息：[投影](3)极个别物质的溶解度随温度的升高而减小(Ca(OH)2)。[师]请同学们再仔细观察这些曲线，我们会发现某两条曲线会有一个交点，那么这个交点有什么意义呢？我们通过作垂线来研究一下这两种
7、物质在该点的溶解度有什么关系?[生]]溶解度相等[师]很好。于是我们就得出了第四条信息：[投影](4)溶解度曲线的交点,表示这几种物质在该交点对应的温度下的溶解度相等[投影练习][教师小结]本节课我们主要学习了溶解度的定义，表示方法和溶解度曲线，请同学们重点掌握溶解度的定义和分析曲线的方法。[布置作业][板书设计]第三节溶解度一、溶解度一、溶解度的表示方法二、溶解度曲线[教学反思]
