化学人教版九年级下册中和反应应用——溶液酸碱度的表示法-PH

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1、溶液酸碱度的表示法—PH教学目标（一）知识与技能1、了解溶液酸碱度的含义,知道溶液的PH和酸碱性的关系2、知道正常雨水的PH及酸雨的形成（二）过程与方法通过探究实验了解溶液的PH的测定方法（三）情感态度与价值观通过用pH表示酸碱度的学习，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。教学重点1.了解pH与溶液酸碱度的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。2.认识改变溶液酸碱度强弱的方法教学难点认识改变溶液酸碱度强弱的方法教学准备教学课件、学生探究实验：（部分酸碱盐溶液的PH测定）教学过程一、创设情境教师展示：如何测定试管中的无色溶液是酸性？中性

2、？还是碱性？学生：用紫色石蕊溶液或无色酚酞来测定（教师操作，学生根据实验现象判断）引入：利用酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性，但无法知道溶液酸碱性的强弱。溶液的酸碱性强弱可以用酸碱度来表示，本节课来学习用PH来表示溶液的酸碱度。二、明确目标课件展示：学习目标（学生朗读）1、知道溶液的PH和酸碱性的关系2、知道PH的测定方法3、知道正常雨水的PH三、新课学习1、PH与酸碱性活动1：阅读课本P62页：出示自学目标：（1）表示溶液酸碱度的PH范围是？（2）PH数值与溶液酸碱度的关系是什么？课件小结：（1）pH的范围通常在0～14之间（2）p

3、H＜7时溶液呈酸性；pH＝7时溶液呈中性；pH＞7时溶液呈碱性（3）pH越小酸性越强pH越大碱性越强2、溶液的PH的测定（提问）溶液的PH的测定通常用哪些方法？用PH试纸或酸度计（展示）PH试纸的正确使用方法:用玻璃棒蘸取待测溶液到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的PH值。活动2：用PH试纸测定液体的PH稀硫酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液澄清石灰水醋酸氯化铁溶液蒸馏水活动3：讨论：（1）能否直接把试纸浸入试液？（污染试液）（2）能否先用蒸馏水湿润PH试纸？（会稀释试液的浓度）[分析]若待测液呈酸性，测

4、得PH偏大实验证明，若待测液呈碱性,测得PH偏小3、改变酸碱度强弱的方法[提问]（1）怎样做能使溶液的酸性减弱—PH变大？学生思考回答：加入水或碱性物质777777[图示]根据图示判断哪是酸中加水？哪是酸中加碱？如何区别？有什么共同点？77（2）怎样做能使溶液的碱性减弱—PH变小？（学生思考回答：加入水或碱性物质）根据图示判断哪是碱中加水？哪是碱中加酸？如何区别？有什么共同点？巩固提高：1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH7；继续滴盐酸，pH_

5、____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈__色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取的方法。活动4：了解溶液的酸碱度有什么意义？[阅读]阅读教材第65页。身边一些物质的PH、（1）控制溶液pH值，进行化工生产。（2）农业生产中，根据土壤的酸碱性，选择种植适宜生长的农作物。（3）根据酸雨的pH，了解空气污染情况。（4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康情况。阅读检测：⑴在农业生产中，农作物一般适宜在的土壤中生长（2）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况：正常雨水的pH约为

6、___,原因_空气中二氧化碳溶解在水中且与水反应生成碳酸，导致正常雨水显酸CO2+H2O=H2CO3把PH＜___的降雨称为酸雨，原因是SO2+H2O=H2SO3__人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围[巩固提高]4、将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。⑴pH>7的是溶液，石蕊试液显色。⑵pH=7的是_____溶液，石蕊试液显色。⑶pH<7的是________溶液，石蕊试液显色。5、用pH试纸测定某碱溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润后，再把该碱液滴在pH试纸上，则测出的pH与该碱液的实际pH

7、相比________（填“偏大”、“一样”或“偏小”）。6、将浓盐酸敞口放置一段时间，其质量会_______，其溶液中溶质的质量分数会________，溶液的pH会_________（填“增大”“减小”或“不变”）四、课堂小结：本节课你有什么收获？（每人说一点）本节课主要介绍了溶液酸碱性知识，学习时应该注意掌握pH与溶液酸碱性的关系，pH的测定方法和pH在实际生活中的应用。要特别注意用pH试纸测定某溶液pH的正确操作方法。