化学人教版九年级下册酸碱中和反应----溶液酸碱度的表示法--pH.ppt

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1、课题2酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示法----pH1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？问题与思考？用酸碱指示剂石蕊试液酚酞常用pH来表示酸红碱蓝酸无碱红三.溶液酸碱度的表示法--pH1、表示方法--pH2、pH的范围：0-14测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸比色卡3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸P62测定方法：用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，得出pH

2、。实验：用pH试纸测定下列溶液动动手注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度。3、用pH试纸测定pH值时，得到的结果一定是整数中性酸性碱性=7<7>7⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7，溶液显碱性，=﹥如NaCl溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，如Ca(OH)2、NaOH等溶液4、溶液的酸碱性与pH的关系:﹤酸性增强碱性增强中性pH越小，酸性越强。pH越大，碱性越强。【拓展】你了解身边一些物质的pH吗?5、改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液pH增大的方法⑵使碱性溶

3、液pH减小的方法加水加碱至过量7pH碱7pH水7加酸至过量水加水pHpH酸76.了解溶液的酸碱度的意义：（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）CO2+H2OH2CO3正常雨水pH约为5.6原因：造成酸雨的原因：SO2+H2OH2SO3人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1

4、～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【拓展】溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用弱酸性的护发素来保护头发。较有光泽有光泽很有光泽有点光泽无光泽难较难易很易正常小结溶液酸碱度的表示法--pH1、表示方法--pH2、pH的范围：0-143、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸P62测定方法：用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，

5、然后与标准比色卡比较，得出pH。4、溶液的酸碱性与pH间的关系①当pH=7时，表示溶液呈中性;(如水、食盐溶液)②当pH<7时，表示溶液呈酸性，PH越小酸性越强；③当pH>7时，表示溶液呈碱性，PH越大碱性越强。⑵使碱性溶液的pH降低：加水或加酸至过量5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高：加水或加碱至过量6.了解溶液的酸碱度的意义：小结1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0

6、.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色ADB练习5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏小B．偏大C．相等D．无法比较B练习4．下列各pH表示溶液酸性最强的是()A.pH＝14B．pH=7C．pH＝3D．pH＝1D【归纳】稀释后酸：pH值变大、碱：pH值变小）6、在氢氧化钠溶液中不断

7、地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是()ABCD指导：一看起点二看趋势三看终点解图像题的“三看”D7777PHPHPHPH水水水水练习7、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红练习