盐类的水解后

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1、盐类水解方正一中孟庆凡高三一轮复习盐类的水解1,盐类水解概述3,盐类水解的应用2,影响盐类水解平衡的因素1,盐类水解概述一．盐类水解的本质盐电离出的离子+水电离出的H＋或OH－弱电解质打破了水的电离平衡，因而盐溶液呈酸性或碱性。:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH例：醋酸钠在溶液中的变化促进水的电离，平衡右移C(H+)减小，C(OH_)增大显碱性二.盐类水解的规律:两强不水解。谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，1、写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4C

2、l④Al（HCO3）3④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-练习请你总结：水解方程式的书写方法：四.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性

3、如NaHSO4=Na++H++SO42-写出NaHSO4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式。（1）浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2）温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）2,影响盐类水解平衡的因素条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(O

4、H)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑练习改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-练习3,盐类水解的应用3.药品的配置与保存配制FeCl3溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。1,明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2.热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3-+O

5、H-盐酸抑制FeCl3水解思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？4.泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后C1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A.C6H5O－B.CH3COO－C.OH－D.CO32－

6、E.Cl－F.HCO3－练习越难电离出H+，对应的阴离子就越容易结合H+2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。B练习小结谈一谈：1,你的收获3,你有什么想法2,你的困惑常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2

7、-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑