利用化学方程式的简单计算 教学设计

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1、第五单元课题3利用化学方程式的简单计算执笔：程环星时间：2017．5一、教学目标1．学会从定量的角度认识化学反应。2．学会在正确书写化学方程式的基础上，进行化学方程式的简单计算。3.了解利用化学方程式计算的常见题型，注意解题格式的规范化和解题步骤的完整性。二、重点与难点重点：利用化学方程式计算的书写格式。难点：寻找已知量和未知量之间的关系及解题技巧。三、教法与建议1．用1课时完成教学2．本课题采用归纳总结法。四、学法与要求1．书写正确的化学方程式是化学方程式计算的基础．2．落实“十二字方针”：“步骤完整，格式

2、规范，计算准确”五、教学练评活动程序【活动1】实施诊断性评价，导入新课1．在反应2Mg+O2点燃2MgO中，若生成MgO的质量为40g，则Mg和O2共同消耗质量一定为　　　　g。2．将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是　　　　。【活动2】利用化学方程式进行计算的步骤和格式问题1：加热分解6g高锰酸钾，可得到多少克氧气？点拨1：由化学方程式2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：每316份质量的高锰酸钾加热分解会

3、生成197份质量的锰酸钾，87份质量的MnO2和32份质量的氧气，那么如果反应物的质量缩小一半，生成的氧气质量也就会缩小一半，由此可见在化学反应中反应物、生成物的各物质间的质量关系是固定的，同时扩大，同时缩小，我们可以利用这个规律来进行有关计算．问题2、利用化学方程式进行计算的具体步骤和格式怎样呢？注：本题的特点是已知反应物的质量，求生成物的质量【解】⑴设未知量设加热分解6g高锰酸钾，可得到氧气的质量为X。⑵写出反应的化学方程式2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑶列出相关物质的相对分子2×15832

4、质量总和比及已知量、未知量6gx⑷列出比例式，求解2×1586g32xX=0.6g⑸简明地写出答案答：加热分解6g高锰酸钾，可得到氧气的质量为0.6g。问题3、工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？点拨2：本题的特点是已知生成物的质量，求反应物的质量，解题步骤同上。解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3高温CaO＋CO2↑10056x10t100X5610tX=18t答：需要碳酸钙18t．【活动3】形成性评价1．已知反应3A+2B=2C+D

5、，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．50克C．40克D．30克2．在化学反应2A＋BC＋2D中，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为（）A．14B．58.5C．117D．1353．某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少吨水？同时还能生产多少吨氢气？六、拓展延伸（选学、选做）1、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质

6、量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为（2）回收二氧化锰的质量为多少？2、石笋、石柱主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定石笋的纯度，取15g石笋放入盛有85g稀盐酸中，待石笋完全反应后（杂质不与盐酸反应）。烧杯中混合物的质量为95.6g，求该石笋中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）七、小结与反思学生自我评价①概括知识内容②完成情况评估