教学设计——利用化学方程式的简单计算

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1、课题3利用化学方程式的简单计算【教学设计】一、导入新课［创设情境］媒体放映图片，学生实验时，有的同学才收集了两瓶,怎么就没有氧气了呢？有的同学都已经收集了四瓶了，还有呢!［情境导入］到底取用多少克高猛酸钾才能既满足实验要求又不浪费约品呢?这种计算的进行都需要根据化学方程式。今天就从“量'‘的角度来研究化学方程式的计算。二、讲授新课［设问过渡］前面我们学过化学方程式的书写，今天我们进一步学习利用化学方程式的简单计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。［例题1］加热分解6g高猛酸钾，可以得到多少克氧气？［分析］这

2、道题是已知反应物的质量來求*成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤，并归纳一下根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。［归纳总结］根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平;(1)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(2)列出比例式，求解；(3)简明的写出答案。［讲解补充］刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们就一些问题进行补充。(1)设未知量吋一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且

3、要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。计算结果的小数位的保留按题目中要求进行，若题目中没有要求，又得不到整数吋，一般保留一位小数，如例题1中就是。［辨析正误］在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用高猛酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克的高镒酸钾？根据两个计算过程选择对的计算过程，并指出错误

4、的原因。(两种解题过程见ppt课件)(设计意图：通过这个活动加深理解方程式中各物质的质量比的求算方法。)［例题2］足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可以生成氧化镁的质量为X。由题意可知：氧气的质量=ll・2Lxl・43g/L=16g2Mg+一点燃-_2MgO328016gX32:80=16g::XX=40g答：充分燃烧可以生成氧化镁40g。［归纳总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学

5、方程式计算共有四种类型。已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知•种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。［课堂练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？［学生讲解］（略）解：设燃烧100g氢气需要氯气质量为X,生成氯化氢气体质量为y。h2+ci2上4一2HC127173100gXy2:100g=71:xx=3550g2:100g=73:yy=365Og答：燃烧100g氢气需要氯气质量为3550g,牛:成氯化氢气体质量为3650

6、go［反思交流］通过前面例题的讲解，大家总结一下根绝化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？［归纳总结］化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量三、课堂小结通过本课题的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同吋也懂得了化学计算题从“量”的方面来反映物质及其变化的规律。（设计意图：本课题通过由难到易的习题组和一题多解的训练，开阔学生的思路，提高解题技巧，培养学生思维能力和计算能力，学会利用化学方程式进行简单计算的一

7、般步骤。）四、布置作业课本P

8、03练习与应用：1、2板书设计1、根据化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明的写出答案。2、根据化学方程式计算的四种类型3、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量