原子结构复习

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1、人类认识原子的过程二、能层与能级三、构造原理与电子排布式1、构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。构造原理中排布顺序的实质1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns

2、（3）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量（1）能量最低原理电子优先占据能量较低的轨道1s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸收能量释放能量（5）原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。五、电子云与原子轨道（1）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形

3、p能级的原子轨道图np能级的各有3个轨道,呈哑铃形，3个轨道相互垂直。五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图6、原子核外电子排布规律③最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；④次外层最多只能容纳18个电子；⑤倒数第三层最多只能容纳32个电子；②每个能层最多只能容纳2n2电子。①核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。6、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）泡利原理电子优先占据能量较低的轨道1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反（3）洪特规

4、则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子铁离子1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d53种不同化学用语所能反映的粒子结构信息?ⅠAⅡAⅢAⅦA0族ⅢBⅦBⅧ族ⅠBⅡB2列8列2列6列纵行数和外围电子数相等副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元

5、素二.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。性质包括核外电子排布元素的化合价元素的金属性和非金属性原子半径电离能电负性2、电离能的周期性变化1）第一电离能：①概念:原子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子．元素的金属性越强。气态电中性基态失去一个电子同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小3.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）

6、电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，减小F：4.0Li:1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值电负性递变规律4）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价③判断化合物中元素化合价的正负②判断化学键的类型一般：离子键:成键元素原子的电负性差＞1.7，共价键:成键元素原子的电负性差＜1.7例：H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl为共价化合物①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金

7、属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理解这三对元素的”对角线”规则？1.01.52.01.21.51.8