原子结构复习学案

《原子结构复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1讲　原子结构[考纲要求]　1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。考点一　原子结构模型1．电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其

2、分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

3、有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理一个原子轨道最多只能容纳2个电子，并且自旋状态相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23

4、p63d54s1。特别提醒　基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。深度思考1．完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系电子层一二三四五…符号KLMNO…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2n2特别提醒　(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数；(2)以s、p、d、f……排

5、序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？答案　26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。特别

6、提醒　由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时是先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一　根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A．∶HeB.C．1s2D.答案　D2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。①②③④⑤答案　③⑤解析　①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。3．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收

7、能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1答案　B解析　np3处于半充满状态，稳定，失去一个电子吸收能量多。反思归纳“两原理，一规则”的正确理解1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子

8、能量不处于最低状态。易误警示　在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利不相容原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)2．半充满、全充满原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1　　　Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2题组二　三种核外电子排布表示方法的规范书写4．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p