原子结构复习学案

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1、抓牢基础是高考的前提原子结构导学案【内容要求】1、原子构成及构成原子的微粒间的关系。会用符号表示原子的组成。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（注意与阿伏伽德罗常数、物质的量、分子中各种粒子数之间的联系）2、同位素的概念。会判断同位素、同素异形体。明确原子的真实质量、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。3、原子核外电子排布规律。会运用核外电子排布知识解决有关元素的推断题。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。【基础知识主回顾检测】1．原子的构

2、成（1）原子是由、构成的。原子的质量主要集中在上。（2）原子AZX中，X为，Z为，A为。（3）对于原子：核电荷数===，+=质量数（A）（4）微粒电性：①1个带1个单位正电荷；②1个电子带1个单位；③不带电。（5）阳离子（AZXn+）电子数=,阴离子（AZXn-）电子数=。（6）质量数近似等于原子相对原子质量。2.核素（1）元素：具有相同的同一类的总称。元素的种类是由原子核内的决定的。（2）核素：指具有和的一种。核素的种类是由和决定的。（3）同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。是否互为同位素是由和决定的。（4）氢的核素有、、三种，表示

3、符号为、、，其中又叫重氢（D），又叫超重氢（T），是制造氢弹的原料；（5）23492U、23592U、23892U互为，其中23592U是核反应堆的燃料；126C、136C、146C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。3．原子结构示意图各部分含义：圆圈代表_________，圆圈内数字________，圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。4．核外电子排布的规律(1)电子是在原子核外距核由，能量由的不同电子层上排布，第一到第七电子层的字母代号依次为：_________________

4、。(2)电子一般总是尽先排在　　　　　的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等。(3)每层最多容纳的电子数为　　　(n代表　　　)，最外层的电子数不超过　　个（第一层为最外层时，电子数不超过　　个）；次外层电子数不能超过个，倒数第三层不能超过个。5．写出1~20号元素名称、元素符号（按照原子序数从小到大），并画出原子结构示意图。6.10电子的分子和原子、阳离子、阴离子18电子的分子和原子、阳离子、阴离子【例题1】.X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-nB、a-

5、b=n-mC、c+d=m+nD、b-d=n+m【例题2】　现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图____________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式____________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成

6、的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。4抓牢基础是高考的前提【题组练习1】1.某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为，该元素原子的一价阴离子中，质子数，核外电子数为。2.据最新报道可

7、有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是。3.某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为。④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。5.已知，求它的Z、N、A、e分别是、、、。6．推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）①最外层有一个电子的元

8、素是。②最外层有两个电子的元素是。③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。⑥