《原子结构与性质》复习

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1、《原子结构与性质》复习【高考考点】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律[基础知识]1、用电子层、原子轨道、电子自旋来描述核电子的运动状态。2、原子核外电子排布遵循的规则能量最低原理

2、、保里不相容原理、洪特规则。3、核外电子运动特征的表示方法有电子排布式和轨道表示式。4、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在ⅠA族找到光电材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。[知识要点]一、原子核外电子运动：状态、排布、表示1、电子运动特征：高速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。2、状态：电子层、原子轨道（s、p、d、f）、电子自旋（相反方向）。3、排布：规律（2N2、8、18）原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）4、表示：电子排布式

3、、轨道表示式二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性原子半径逐渐减小，I1增大，电负性增大，非金属性增强，金属性减弱原子半径逐渐增大，I1减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱he"governingforthepeople","Nomattertheinterestsofthemasses"conceptunderstandingisnotinplace.Thespecificworktreatswiththedeployment,afewleadingcadrescomplainthatwork

4、istoocomplicated,toomuchresponsibility,thepressureistoolarge,toomuchemphasisonthedifficultyofthework.Forexample,noncoalmine第7页三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据事实举例事实举例1、置换出氢气1、形成氢化物2、M（OH）n碱性2、HnROm酸性3、置换反应3、置换反应4、第一电离能大小4、第一电离能大小5、电负性大小5、电负性大小[典型例题]1、（08苏中四

5、市）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3p⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。②写出A的电子排布式。（解析）能量最低原理，1S22S22、（08徐二检）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

6、ABCDE试回答下列问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元素DE电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561he"governingforthepeople","Nomattertheinterestsofthemasses"conceptunderstandingisnotinplace.Thespecificworktreatswiththedeployment,afewleadingcadrescomplainthatworkistoocomplicat

7、ed,toomuchresponsibility,thepressureistoolarge,toomuchemphasisonthedifficultyofthework.Forexample,noncoalmine第7页I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)[课堂练习]1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①.道尔顿原子模型②.卢瑟福

8、原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np63．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低