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1、选修3物质结构与性质第一讲　原子结构与性质一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一考点二考点三考纲展示考点关注(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系(1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写(2)比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构(3)元素电负性大小的比较和元素性质的关系(4)根据原子结构考查元素的推断1．能

2、层与能级能层(n)一二三四五……符号KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………最多容纳电子数22626102610142…………2s81832……2n22.原子轨道3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。(4)构造原理示意图：4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例原子结构示意图电子式电子排布式S：1s2

3、2s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图[特别提醒]出现d轨道时，虽然电子排布按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但书写电子式时，仍把(n－1)d放在ns前。如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5错误。[例1]A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为__；(3)D元素的正三价离子的3d能

4、级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。[解析]本题考查原子的核外电子排布。(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子

5、排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素Fe。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。[答案](1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11－1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一

6、个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子答案：C解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA族元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。1－2.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s

7、22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案：A解析：A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s