原子结构与性质专题复习.ppt

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1、原子结构与性质专题2012年高考化学一轮复习（1）原子结构与性质①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考试说明一、认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。考点分析从化学用语看原子结构的表示元素符号为了书写和学术

2、交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素↓原子（核素）符号↓原子结构示意图↓电子式↓电子排布式↓电子排布图AZX代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。在元素符号周围用“•”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。根据构造原理表示；能级符号+（右上角）数字。用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。写出氯35的核素符号，其简单离子的结构示意图、电子式、电子排布式和电子排布图。不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓…N球形哑铃形…3s3px、3py、3pz…1353s3p3dM球形哑铃形2s2px、2py、2pz132

3、s2pL球形1s11sK电子云原子轨道名称原子轨道数目能级能层二、了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。考点分析基态原子的电子排布遵循、、。能量最低原理泡利原理洪特规则1、焰色反应的解释当基态原子的电子吸收能量后，电子就会跃迁到较高能级，变成激发态。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，常以光（辐射）形式释放能量。2、短周期元素原子结构中，①L层p电子数比s电子数多2个：；②L层有三个未成对电子：；③M层有2对成对电子：，它最外

4、层共有种不同状态的电子；④单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子：。ONSF63、①按原子序数依次增大的顺序，以ZX形式罗列出第四周期的元素；②找出第四周期基态原子中存在未成对电子的元素，用“√”表出并写出其外围电子排布式。③第四周期基态原子中未成对电子最多的元素是，有个未成对电子。Cr64、写出Fe2+基态及价电子（外围电子）排布为msnmpn（m、n可相等）基态原子的电子排布式。按电子排布，可把周期表的元素划分为5个区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，对19~36号元

5、素进行分区。三、了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考点分析（06上海）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_______,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：周期性元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。1、主族元素的原子半径原子半径的大小取决于两个相反的因素：；。同周期元素从左到右原子半径逐渐；同族元素从上到下半径逐渐。电子的能层数核电荷数减小增大2

6、、原子电离能I1：同周期元素从左到右：；I1：同主族元素从上到下：；逐级电离能：。呈增大趋势依次减小越来越大3、主族元素的电负性一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐；同主族元素从上到下电负性逐渐。变小电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性的尺度。变大比较：C、N、O的第一电离能、电负性、非金属性强弱。（07上海）元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的是。A．常温下S的单质和Cl的单质状态不同B．Cl的氢化物比S的氢化物稳定C．一定条件下S和Cl的单质都能与氢氧化钠溶液反应E．常

7、温下S单质的颜色比氯气的颜色深F．S的单质加入氯化钠水溶液不能置换出氯气G．氯与S形成的化合物中S元素呈正价态（11上海）下列能判断O、F非金属性强弱的是a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢