原子结构与元素性质复习.ppt

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1、原子结构与元素性质复习舟山中学王成冠核外电子排布随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布从1—8呈现周期性变化。2、核外电子排布的一般规律:（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排（能量最低原理）（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18（K层为次外层时不能超过2个）。（4）倒数第三层最多只能容纳32个电子注:原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件巩固

2、练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成核电荷数为26、29元素的原子结构示意图.1．原子核外电子排布原理（1）能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。能级交错顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p注意从3p后出现能级交错现象：ns(n-2)f(n-1)dnp（n>3）（2）泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。（3）洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能

3、分占不同的原子轨道，②自旋状态相同。原子半径及元素化合价同周期从左到右逐渐减小同主族从上到下逐渐增大最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）最高正价+

4、最低负价

5、=8N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+＞＞＞＞＞半径比较的规律：（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小。（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径。（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大。①He:②Ne:S2-Cl-K+Ca2+③Ar:“

6、序小径大”H-Li+Be2+＞＞＞＞＞r(Cl-)>r(Cl)r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)请比较Na、Mg、Al、S、Cl五种元素原子半径大小？若变成简单离子后半径又怎样？周期表中元素金属性、非金属性的递变1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的

7、稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律小结：实质1234567891011121314151617181234567知识梳理一元素周期表1234567891011121314151617181234567

8、0ⅠBⅡBⅢBⅤBⅣBⅥBⅦBⅧⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAⅤA28818183232每周期含多少种元素知识梳理一同一周期相邻主族元素的原子序数一定相差1吗？5133149814122038562n250元素周期表中区的划分ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-9ns1-2(n-1)d10ns1-2(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2①、②、③是短周期的三种元素，在元素周期表中的位置如下图所示：1、写出②、③的元素符号。2、描述这两种元素在元素周期表中的位置。3、画出对应原子结构示意图。4、指出元素在周期表中的

9、位置与原子结构的关系？动手练习①②③周期序数=主族序数=原子序数=知识梳理一电子层数最外层电子数核电荷数（质子数）ⅢAⅣAⅥAⅦAⅤAⅠAⅡA知识梳理二元素周期表是元素周期律的具体表现形式！门捷列夫预言当时并未发现的“类铝”，“类硅”等元素的性质，依据的是什么？元素周期律ⅢAⅣAⅥAⅦAⅤAⅠAⅡA知识梳理二最外层电子数最高正价相同相同原子半径失电子能力金属性增大增强增强原子半径元素非金属性最外层电子数最高正价得电子能力增强增大减小升高增强FCs①与水或与酸的反应难易，剧烈程度③水溶液中金属间的置换反应②最高价氧化物对

10、应水化物的碱性元素金属性实验判据：同周期：递变性同主族：相似性和递变性主要化合价最高正价=最外层电子数=主族序数（F没有正价，O没有最高正价）最低负价=最高正价-8①与H2反应难易，剧烈程度④水溶液中非金属间的置换反应③最高价氧化物对应水化物的酸性②生成氢化物稳定性元素非金属性实验判据：元素第一电离能的周期性变化什么情况？为什么？