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1、第十一章《物质结构与性质》选修课肘1雇子結构与性质课肘跟餘训练-X选择题1.下列说法中正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中II1B族到I1B族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。答案C2.在基态多电子原子屮，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道
2、电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如£（3s）>£（2p）o答案C3.（2016•济南一中期末）下列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由ls22s22p63s2->ls22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5S3P1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓阁都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是ls22s22p63
3、s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为的元素位于第五周期iiia族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是ls^s^p^s^p^d^s^答案C1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用/,、/2……表示，单位为kJmol1）。hhhR7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的
4、电子排布式为1s22s2解析由表示数据/3》/2知其最高正价为+2价，R元素位于第IIA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案B2.下列表示氮原子结构的化学用语屮，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是（）C.ls22s22p3Is2s2p答案c3.（2016•青岛二中月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p③ls22s22p3;④ls22s22p5。则下列有关比较屮正确的是（）A.第一电离能：④〉③〉②〉①B.原子半径：④
5、〉③〉②〉①C.电负性：④〉③〉②〉①D.最高正化合价：④〉①〉③二②解析①表示S,②表示P,③表示N,④表示F。第一电能：F〉N〉P〉S,A项正确；原子半径：P>S>N>F,B项错误；电负性F〉N〉S〉P，C项错误；F无正价，D项错误。答案A1.下列说法屮正确的是（）A.第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素屮，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。答案A2.如图是第三周期11〜17号元素某些性质变化趋势的
6、柱形图，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.>，轴表示的可能是原子半径D.>，轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期11〜17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1,Mg为2，A1为3,Si不易形成离子，P为3，S为2,C1为1，D项错误。答案B1.（2016•黄冈模拟）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子中：①ls
7、22s22p63s23p2，②ls22s22p3，③ls22s22p2,④ls22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p②3s23p2,③3s23p3,®3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+解析A项，①为
8、Si,②为N，③为C，④为S,原子半径最大的为Si,正确；B项，①为A1,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈+2价，D错。答案D二、填空题2.（2016•银川质检
