2018高考化学原子结构与性质辅导讲义

《2018高考化学原子结构与性质辅导讲义》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考化学教师辅导讲义授课主题原子结构与性质教学目的1•了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2•了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3•了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4•了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。教学重难点构造原理原子轨道电子排布式授课日期及时段教学内容痒节扣钦JL讲解原子核外电子排布原理If知识梳理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(“)：在多电子原子屮，核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分

2、成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升咼。(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、D、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即：E(s)VE(D)

3、、p、d三种能级。1.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电了尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原了的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子，H自旋状态相反。2s如2s轨道上的电子排布为卫不能表示为(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。如2p?的电子排布为A2p2p不能表示为口32[)f1

4、洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(『、泸、严)、半满(/、df7)和全空(£、d°、f°)状态时,体系的能量最低，女n：24Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s*o2.基态、激发态及光谱示意图吸收光谱形成「发射光谱【深度思考】1.正误判断，正确的打“广，错误的打“X”（1）p能级能量一定比S能级的能量高（）（2）同一原子中，2p^3p、4p能级的轨道数依次增多（）⑶2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等（）（4）2px2py.2p=的能量相等（）（5）2s轨道的电子排布图为I—3（）（6

5、）2p5的电子排布图为丄1丄丄（）2.完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层—二三四五•••符号KLMN0•••能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s••••••最多容纳22626102610142••••••电子数21I1832•••特别提醒（1）任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；（2）以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；（3）构造原理中存在着能级交错现象；（4）我们一定要记住前四周期的能级排布（Is、2s、2p、3s、3p、

6、4s、3d、4p）03.请用核外电子排布的相关规则解释Fc#较Fc?4■更稳定的原因。特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时,却先失4s轨道上的电子。解题探究题组一电子排布式、排布图的书写与判断1.写岀下列原子的电子排布式与简化屯子排布式:原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22d3[Hc]2s22i?Cl1s22s22d63s23d5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fels22s22D63s23p63d64s2fArl3d64s2C

7、ufArl3d,04s(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为,其基态原Asls22s22p63s23D63d,04s24D3IArl3dl04s24p32•下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是3sD3s3s3sIs2s⑤pnIs2s2pf2p（违反能量最低原理）②IZZ）（违反泡利原理）（违反洪特规则）④（违反洪特规则）（2）半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2^np/?p6Cr：3d54s'Mn：3d54s2Cu：3d,04s'Zn：3d,04s

8、2(3)当出现d轨道时，虽然电子按〃s、(n—l)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(/?—l)d放在ns前。注意在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]+价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。题组二化学用语的规范使用3.按要求填空：(1)质量数为37的氯原子符号为o(2)S2-的结构示意图o