高考化学原子结构与性质

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1、第16讲原子结构与性质考点1原子结构1、原子的构成决定原子种类中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性A(ZX)电子数（Z个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、决定小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②

2、阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数=质子数+中子数[特别提醒]对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。原子可用AX表示，质量数A写在原子的右上角，质子数ZZ写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同-1位素形成的过氧根离子，可写

3、作16O2。82252[例1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98Cf）是有用2529的中子源，1mg（98Cf）每秒约放出2.34xl9个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）252252A.98Cf原子中，中子数为154B.98Cf原子中，质子数为98252C.98Cf原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252252[解析]98Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。[答案]D[规律总结]抓住公式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），可迅速解决原子和离子中质子数和中子数的关系。考点2原子核外电子排布规

4、律2各电子层最多能容纳2n个电子即：电子层序号12345671代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298核2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不外超过2个）。电3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超子过32个。排核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子布4层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较规远的电子层。律1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须注同时满足各项要求。意2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～事18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待项进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。[特别提醒]1-18号元素的原子结构特性：1

5、①原子核中无中子的原子：1H。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。[例2]（2008·广州二模·理基）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一

6、个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素[解析]根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li。[答案]C考点3相对原子质量12-27定义：以C原子质量的1/12（约1.66×10kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的35-2

7、6m(Cl)=5.81×10kg。12核素的相对原子质量：各核素的质量与C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，35相对诸量如Cl为3734.969,Cl为36.966。原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量3537核素的质量数相等。如：Cl为35,Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：