2018高考化学晶体结构与性质专题辅导讲义无答案

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1、高考化学教师辅导讲义组长审核:授课主题晶体结构与性质教学目的1•了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2•了解分子晶体结构与性质的关系。教学重难点晶体类型的区别授课日期及时段教学内容考点一晶体常识If知识梳理1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性£无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液屮析出.3.晶胞⑴概念描述晶体结构的基本

2、单元。（2）晶体屮晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。【深度思考】1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”（1）冰和碘晶体中相互作用力相同（）（2）晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列（）（3）凡有规则外形的固体一定是晶体（）（4）固体SiO2-定是晶体（）⑸缺角的NaCl晶体在饱和NaC】溶液中会慢慢变为完美的立方体块（）（6）晶胞是晶体中最小的“平行六面体”（）（7）区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验（）2.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是,乙中"与b的个数比是

3、丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。3.下图为离子晶体空间构型示意图：（回阳离子，叵］阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子品体的组成表达式:解题探究题组一认识各类晶胞1.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其屮R为+2价，G为一2价，则Q的化合价为。1.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（$0TOB廿°C3.己知澜線合金LaNi„的品胞结构如下图,A.3：9：4B・1：4：2C.D.3：8：44.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为.•CuOH题组二晶胞的密度

4、及微粒间距离的计算7.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为f/g-cm-3,则Cu与F最近距离为pm。（阿伏加德罗常数用必表示，列出计算表达式，不用化简；图中。为Cu,O为F）8.如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF?晶胞结构相似，设晶体密度是pg-cm'3,试计算N”与S"的最短距离为cm（阿伏加德罗常数用必表示，只写出计算式）。■反思归纳晶胞计算的思维方法(1)晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、“A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往

5、往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。(2)“均摊法”原理有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体特别提醒①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。(3)晶体微粒与M、〃之间的关系若1个晶胞中含有兀个微粒，则1mol晶胞屮

6、含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为“/g(/为晶胞的体积，“为晶胞的密度)，贝I」1mol晶胞的质量为pfN'g,因此有xM=pa3NAo考点二晶体的组成和性质IT知识梳理1.四类晶体的比较类型比分子品体原子晶体金属品体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分了间作用力共价键金属键离子键硬度较小有的很大,有的很小熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相洛难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的

7、良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物（如水、硫化氢）、部分非金属单质（如卤素X2）、部分非金属氧化物（如CO2>SO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、品体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、ARFe>青铜）金属氧化物（如©0、Na2O）.强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）1.离子晶体的晶格能⑴定义气态离子形成1mol离子品体释放的能量，通常取正值，单位：kJ-mol⑵影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越左。②离