2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十四 原子结构与性质

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1、课时跟踪检测三十四　原子结构与性质(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1．下列有关化学用语正确的是(　　)A．O原子的电子排布图为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2解析：O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，A项错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B项错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D项错误

2、。答案：C2．(2017届衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析：A.单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A3．(2017届德州市统考)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．

3、具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、S　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与

4、氯气反应时，生成的阳离子是X3＋解析：A项正确，①～④分别表示Si、N、C、S；B项正确，①～④分别表示Al、Si、P、S；C项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知，D项中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D项不正确。答案：D4．下列说法中错误的是(　　)A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族至ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：H是非金属，H在s区，故A项错误；B、C、

5、D三项均正确。答案：A5．(2017届四川省雅安中学月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1s2结构的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2结构的原子为Be，两者不在同一族，性质不相似，A项错误；B项X原

6、子为Mg，Y原子N层上仅有两个电子的有多种元素，如第四周期的Ca、Fe等都符合，它们的化学性质不一定相同，B项错误；2p轨道上有三个未成对电子与3p轨道上有三个未成对电子的元素，均为ⅤA族元素，其化学性质一定相似，C项正确；最外层只有1个电子的元素，可能是ⅠA族元素，也可能是过渡元素ⅠB族元素、Cr元素等，它们的化学性质不一定相似，D项错误。答案：C6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原

7、子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B二、非选择题(共64分)7．(16分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最

8、后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋更稳定的原因：______