2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十四 原子结构与性质

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1、课时跟踪检测三十四 原子结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(每小题6分,共36分)1.下列有关化学用语正确的是(  )A.O原子的电子排布图为B.氯化钠的分子式:NaClC.Cl-的结构示意图:D.Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2解析:O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反,A项错误;氯化钠是离子化合物,NaCl只是化学式,不是分子式,B项错误;氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,C项正确;Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2,D项错误

2、。答案:C2.(2017届衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是(  )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图解析:A.单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B.此图违背了洪特规则,错误;C.正确的价电子排布图为,错误;D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。答案:A3.(2017届德州市统考)以下有关元素性质的说法不正确的是(  )A.

3、具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位:kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与

4、氯气反应时,生成的阳离子是X3+解析:A项正确,①~④分别表示Si、N、C、S;B项正确,①~④分别表示Al、Si、P、S;C项正确,因为元素非金属性越强,电负性越大;根据电离能数据可知,D项中所述元素的最高价是+2,属于第ⅡA族元素,D项不正确。答案:D4.下列说法中错误的是(  )A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族至ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析:H是非金属,H在s区,故A项错误;B、C、

5、D三项均正确。答案:A5.(2017届四川省雅安中学月考)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:原子核外电子排布式为1s2结构的原子为He,原子核外电子排布式为1s22s2结构的原子为Be,两者不在同一族,性质不相似,A项错误;B项X原

6、子为Mg,Y原子N层上仅有两个电子的有多种元素,如第四周期的Ca、Fe等都符合,它们的化学性质不一定相同,B项错误;2p轨道上有三个未成对电子与3p轨道上有三个未成对电子的元素,均为ⅤA族元素,其化学性质一定相似,C项正确;最外层只有1个电子的元素,可能是ⅠA族元素,也可能是过渡元素ⅠB族元素、Cr元素等,它们的化学性质不一定相似,D项错误。答案:C6.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原

7、子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。答案:B二、非选择题(共64分)7.(16分)已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最

8、后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在________区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+更稳定的原因:______

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